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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 |
(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
| 方案1 | 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象如下表所示：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 | 按上图所示装置加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物 | ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
| 实验2 | 把试管A中的混合物换为FeCl3·6H2O，试管B中溶液换为KSCN溶液，加热 | 试管A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体；试管B中KSCN溶液变红 |
请回答下列问题:
(1)实验1和实验2 产生白雾的原因是_____________________________。
(2)实验2说明黄色气体中含有_____________(填化学式)。
(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案:
方案1:在试管A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果试管B 中溶液仍变为蓝色。
方案2:将试管B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果试管B 中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶C 中盛放的试剂是_________；方案2 中检验Fe2+的试剂的名称是______，选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________。
(4)实验1充分加热后，若将试管A中产物分离得到Fe2O3 和MnCl2，则试管A 中产生Cl2 的化学方程式为__________________________________________。其尾气处理的方法是_______________________。
(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________________。请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________。
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某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象如下表：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验 1 | 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物 | ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
| 实验 2 | 把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
回答下列问题：
（1）实验1和实验2产生白雾的原因是___________________________。
（2）实验2说明黄色气体中含有___________（填化学式）则实验1中③的现象也可能是发生了另一个离子反应,则其离子方程式为______________________________。
（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2：将B中淀粉KI溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。
则方案1中C中盛放的试剂是_________________；方案2中检验 Fe2+的试剂名称是____________，选择NaBr溶液的依据是__________________。
（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________。
（5）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是__________。请你设计实验方案验证此猜想__________________________。
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是___。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。
现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。
A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中检验Fe2+的原因是___。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。
（5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：___。
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是___。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。
现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。
A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中检验Fe2+的原因是___。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。
（5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：___。
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是___。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。
现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。
A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中检验Fe2+的原因是___。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。
（5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：___。
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
（1）现象i中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ii 和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是 。实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，检验Fe2+。
现象如下：
方案1 B 中溶液变为蓝色
方案2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe 2+的原因是 。
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是 。
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过
该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。
② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。
现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。
② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。
现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。
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某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
| 操 作 | 现 象 |
| 点燃酒精灯，加热 | ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.B中溶液变蓝 |
（1）现象ⅰ中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有 。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。
② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。
现象如下：
| 方案1 | B中溶液变为蓝色 |
| 方案2 | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试剂是 。
②方案2中检验Fe2+ 的原因是 。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是 。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是 。
该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有