“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为A.Na2O2 B....

“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（　　 ）

A.Na2O2 B.Al2O3

C.NaHCO3 D.Al(OH)3

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药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于

A. 化合反应　　 B. 分解反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

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(7分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）

（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的　　　　　　　　

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简要回答下列问题

（1）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多，其理由是__________（用离子方程式表示）。

（2）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是__________（用化学方程式表示）。

（3）工业制备漂白粉原理是__________（用化学方程式表示）。

（4）人们常用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生反应的化学方程式是__________。

（5）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其化学方程式是__________。

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写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）小苏打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；

（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。

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根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。

II.物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。

(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。

(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。

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（1）写出下列反应的离子反应方程式

①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为__________________________

③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________

（2） 写出符合下列离子反应的化学方程式

①Ca2++CO32-=CaCO3↓________________________

② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________

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氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：___________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g）　　 △H1=－441kJ·mol－1

H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　　 △H2=+242kJ·mol－1

Mg(s)＋O2(g)=MgO(s)　　 △H3=－602kJ·mol－1

（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是___________。

（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_________。（写一条即可）

Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

（4）步骤②中分离操作的名称是__________。

（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是__________mol。

（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。

_______________________________________。

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