下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是A.联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔，食盐、二...

下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 （　　）

A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃～35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2

B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000～5000 ℃

C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃

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下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是

A.联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔，食盐、二氧化碳、氨，30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2

B.接触法制硫酸：氧化炉，硫铁矿、V2O5，4000-5000 ℃

C.合成氨：沸腾炉，焦炭、铁触媒，5000℃

D.氨氧化法制硝酸：合成塔，空气、铂铑合金，8000℃

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下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是

A．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO₂

B．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V₂O₅、4000-5000 ℃

C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃

D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000℃

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比较纯碱的两种工业制法，正确的是

A.A B.B C.C D.D

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纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第②步反应的化学方程式为　　 　　　　　　　 　 。

（2）索尔维制碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备二氧化碳和石灰乳

①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时　　 　　　　　　 　 、　 　　　 　　 。(填化学式)

②步骤II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为　　 　　　　　 　 ，该反应能发生的原因是　　 　　　　　　 。该工艺中循环利用的物质是　 　　　　　　 　　 。

③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是______(填正确答案标号)。

A.吸氨塔　　 B.蒸氨塔　　 C.碳酸化塔　　 D.沸腾炉　　 E.石灰窑

④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是　　 　　　　　　 。我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品　　 　　　　 (填化学式)，剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。

（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NaHCO3)=　　 　　 　 (列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义)。

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我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

下列说法不正确的是

A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3

C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl－(aq)

D.该工艺的碳原子利用率理论上为 100%

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卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如下图。

（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式_______________；

（2）操作I是_________（填操作名称），试剂X为________，残液除NH₄Cl外，还含有_________；

（3）若滤渣中含有NH₄Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式__________________；

（4）实验室检测滤渣中是否含有NH₄Cl的操作是_________________；

（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，右图是(摩尔比)对NaHCO₃产率的影响。实际生产中选择=1.2。

①下列相关说法正确的是___________。

a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水

b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl

c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高

②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵________mol。

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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是______．

(2)中应选用的药品是______填序号

(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．

(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号

浓硫酸    稀硫酸  氢氧化钠溶液  浓硝酸

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

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碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：饱和．

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题

(1)仪器a的名称是______．

(2)中应选用的药品是______填序号

(3)在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是______，其原因是______．

(4)中脱脂棉应浸润的试剂是______填写字母编号

浓硫酸    稀硫酸  氢氧化钠溶液  浓硝酸

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度假设晶体中不含碳酸盐杂质，先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

操作Ⅲ中的方法是______，______，______

所得晶体中碳酸氢钠的纯度是______不必化简

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