利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示,下列说法正确的是(电解过程中温度保 持不变,溶液体积变化忽略不计)
A.Y 是外接电源的正极,Fe 电极上发生还原反应
B.Ni 电极上发生的电极反应为:2H2O - 4e-== O2↑+4H+
C.若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中 OH-由 B 室进入 A 室
D.电解后,撤去隔膜,充分混合,电解液的 pH 比原来小
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利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示,下列说法正确的是(电解过程中温度保 持不变,溶液体积变化忽略不计)
A.Y 是外接电源的正极,Fe 电极上发生还原反应
B.Ni 电极上发生的电极反应为:2H2O - 4e-== O2↑+4H+
C.若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中 OH-由 B 室进入 A 室
D.电解后,撤去隔膜,充分混合,电解液的 pH 比原来小
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利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示,下列说法正确的是(电解过程中温度保 持不变,溶液体积变化忽略不计)
A.Y 是外接电源的正极,Fe 电极上发生还原反应
B.Ni 电极上发生的电极反应为:2H2O - 4e-== O2↑+4H+
C.若隔膜为阴离子交换膜,则电解过程中 OH-由 B 室进入 A 室
D.电解后,撤去隔膜,充分混合,电解液的 pH 比原来小
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常温下,用石墨电极电解100mL、0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液,电解过程中溶液体积变化忽略不计,溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图,下列说法正确的是( )
A.溶液pH=5时,c(NH3⋅H2O)=1.0×10-5mol⋅L-1
B.电解过程使NH4+的水解程度减小,pH增大
C.若b=56mL,c(NH4+)≈5.01×10-2mol⋅L-1
D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液,c(NH4+)不会改变
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常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是
A.b<a<7
B.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu
C.向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度
D.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L
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常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的pH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是
A.b<a<7
B.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu
C.向溶液中加人9. 8×(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度
D.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12×(10-b-10-a)L
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利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )
A.铁片上镀铜时,Y是纯铜
B.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁
C.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变
D.电解饱和食盐水时,X极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
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如图装置电解一段时间,当某极析出0.32 g Cu 时,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量,体积均为100 mL 且电解前后溶液体积变化忽略不计)
A.13、7、1 B.12、7、2 C.1、7、13 D.7、13、1
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高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,装置如图。下列说法不正确的是
A. a为阳极,电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B. 为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜
C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O
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