常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点，溶液中
不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
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常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
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常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
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常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.溶液中水的电离程度：b点＜c点
B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C.从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
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已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
| 物质 | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
| 电离平衡常数K | 1.77×10−4 | 1.75×10−5 | 1.76×10−5 |
下列说法不正确的是
A.常温下，足量HCOOH溶液与Na2CO3溶液反应可生成无色气体
B.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO－)＝c(NH4+)
D.pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液， c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
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已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
| 物质 | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
| 电离平衡常数K | 1.77×10−4 | 1.75×10−5 | 1.76×10−5 |
下列说法不正确的是
A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH3COONa
B.pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO-)＝c(NH4+)
D.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
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常温下，几种物质的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ）
| HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O | |
| Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是
A. 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同
B. 0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+)
C. 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
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常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是
A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
B. 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
C. 0.2 mol·L−1 HCOOH与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L−1 CH3COONa 与 0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl− ) > c(CH3COOH) > c(H+)
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常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.溶液中水的电离程度：b>c
C.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
D.从c点到d点，溶液中 
的值保持小变
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常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点，溶液中
的值保持不变
C.溶液中水的电离程度：b>c
D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
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常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.从c点到d点，溶液中的值保持不变
C.溶液中水的电离程度：b>c
D.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等
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