N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：反应I：N2H4(g)N...

N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：

反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　　 △H1>0；

反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H2<0；

反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)　　 △H。

下列推断不正确的是（　　 ）

A.N2H4断裂共价键需要吸收能量

B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.△H=△H1+△H2

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N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：

反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　　 △H1>0；

反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H2<0；

反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)　　 △H。

下列推断不正确的是（　　 ）

A.N2H4断裂共价键需要吸收能量

B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.△H=△H1+△H2

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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_______________________；负极的电极反应式是___________________________；总反应方程式是______________。

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____。

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火箭推进器常以联氨(N₂H₄)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1

H₂O(g)＝H₂O (l)               DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)       DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

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（火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1

H2O（g）═H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1;H2O(g)=H2O (l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(　　　   )

A. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=+817.63 kJ•mol﹣1

B. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

C. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1

D. N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1

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（15分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

（1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是 ________。

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是：________。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为 ，

则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）

（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因________。

（4）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）________0.1

mol／L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

（5）已知：在相同条件下N₂H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2

mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H⁺₅、Cl^-、OH^-、H⁺

离子浓度由大到小的顺序为。

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（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。

（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是__________________________________________；

负极的电极反应式是__________________________________________；

（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________

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