将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。
高三化学综合题中等难度题
将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。
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将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。
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以PbO为原料回收铅的过程如下：
Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；
Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是
A.阳极区的溶质主要是H2SO4
B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—
C.当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol
D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO
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以PbO为原料回收铅的过程如下：
Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；
Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是
A.阳极区的溶质主要是H2SO4
B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—
C.当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol
D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO
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电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的是
A. 阴极的电极反应式为 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-
B. 电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，可加入PbO恢复其浓度
C. 电解过程中阳极溶液的pH减小，阴极的pH保持不变
D. 电路中通过0.2mol，则阴极的质量增加20.7g
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可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是
A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2
B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大
C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e− 
Pb + 4Cl－
D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用
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以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是（ ）
A.M发生的电极反应为PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B.左侧气孔逸出的气体可能为副产物O2
C.电解槽中发生的总反应为：2MnSO4+2H2O
2Mn+O2↑+2H2SO4
D.若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到MnO2
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Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。
（1）用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图所示。
将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。
（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按
的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。
②a _________（填“>”或“<”) 0。
③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。
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下列有关说法不正确的是
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极
C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀
D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n
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下列有关说法不正确的是
A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极
C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀
D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m<n
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA
B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜
C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NA
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
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