电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的是A. 阴极的电极反应式为...

电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，装置如下图，下列说法不正确的是

A. 阴极的电极反应式为 PbCl42- +2e- =Pb + 4Cl-

B. 电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，可加入PbO恢复其浓度

C. 电解过程中阳极溶液的pH减小，阴极的pH保持不变

D. 电路中通过0.2mol，则阴极的质量增加20.7g

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将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。

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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是(　　 )

A. 充电时阴极的电极反应式为：Br2+2e-=2Br-

B. 放电时每转移2mol电子，负极区质量减少65克

C. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D. 充电是b接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

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利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

C. 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-

C. 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+

D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 产物丙为硫酸溶液

C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙

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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 产物丙为硫酸溶液

C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙

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可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是

A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2

B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大

C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e− Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用

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利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－ S2O42-＋2OH-

C．阳极反应式为：SO2＋2H2O－2e－SO42- ＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：

A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2

C. 电解池中阳离子移动流向阴极池

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

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