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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）
A.阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e-=Ni
B.电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
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下列叙述正确的是
A. 电解精炼铜，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
B. 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
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下列说法不正确的是
A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO
B．可用小苏打发酵面团制作馒头
C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D．热的纯碱可用于除油污
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下列说法不正确的是
A.工业上镁的制备是电解熔融的MgO
B.可用小苏打发酵面团制作馒头
C.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D.热的纯碱可用于除油污
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下列说法不正确的是
A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO
B．可用小苏打发酵面团制作馒头
C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D．热的纯碱可用于除油污
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下列表述不正确的是
A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B. 玻璃、水泥、陶瓷属于传统无机非金属材料
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
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铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：
据此回答下列问题：
(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。
(3)滤渣A的主要成分____________。
(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。
(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。
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下列除杂方式正确的是（ ）
A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B. Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去
C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
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下列叙述中正确的是
A. 含金属元素的离子不可能是阴离子
B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
D. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
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