为防治含硫煤燃烧产生的大气污染,某工厂设计了新的治污方法,工艺流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2,变废为宝
B.该流程中H2SO4和Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C.流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生1molFe2+
D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
高一化学单选题中等难度题
为防治含硫煤燃烧产生的大气污染,某工厂设计了新的治污方法,工艺流程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2,变废为宝
B.该流程中H2SO4和Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C.流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生1molFe2+
D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
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含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A. 该过程中可得到化工产品H2SO4
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4
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含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2,并除去氮氧化物(大气污染物),工艺流程如图:
①NO2+NO+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O;4NO2+2Ca(OH)2═Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O
②在酸性条件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O;2+I2=+2I-
(1)为加快CaCO3的分解速率,可以采取的措施有___(任写一种)。
(2) “制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是___。
(3)该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)>1∶1,则会导致___。
(4)Ca(NO2)2样品纯度的测定
①准确称取1.50gCa(NO2)2样品配成250ml的溶液,取25mL于锥形瓶中,加入过量的KI溶液、淀粉溶液,滴加稀硫酸,溶液变蓝。
②用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL,据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度,写出计算过程___。
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对废弃物的再利用,不仅能够减少污染,还能有效的节约资源,实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用,设计流程如下:
下列叙述错误的是
A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu
B.X可能是NaOH或H2SO4
C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.滤渣1一定含有Fe和Cu
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某工厂设计下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
(1)操作①的名称为______,该操作所需要的玻璃仪器为______、_____、烧杯。
(2)原料②的化学式为__________,发生的离子方程式为_________________。
(3)为验证上述流程图中的溶液中含有SO42-:取少量的溶液于试管中,先加入______,再加入________,若观察到有__________,则说明溶液中含有SO42-。
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法,完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案.
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某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法,完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
请完成流程图空白:
① 。② 。
③ 和 。④ 。
⑤ 。
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变
废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法,完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
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环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
回答下列问题
(1)填写试剂A的化学式 _______________
(2)假如加入2mol D刚好完全反应,此步转移的电子的物质的量为 __________
(3)写出加入A的离子方程式: _________________
(4)操作Ⅱ和III 的名称分别是 ___________、 ____________、________
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