含有酚类物质的废水来源广泛,危害较大。含酚废水不经处理排入水体,会危害水生生物的繁殖和生存;饮用水含酚,会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH
B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性
C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种(不考虑立体异构)
D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用
高三化学单选题中等难度题
含有酚类物质的废水来源广泛,危害较大。含酚废水不经处理排入水体,会危害水生生物的繁殖和生存;饮用水含酚,会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH
B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性
C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种(不考虑立体异构)
D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用
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含有酚类物质的废水来源广泛,危害较大。含酚废水不经处理排入水体,会危害水生生物的繁殖和生存;饮用水含酚,会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH
B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性
C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种(不考虑立体异构)
D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用
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金属冶炼、电镀、电路板生产等过程会产生大量的 Cu2+,Cu2+是一种重金属离子,严重影响水生动植物的生长发育,对人体健康也有很大危害,必须经过处理达标后方可排放。某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表:
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+(mg/L) | 1470 | ≤0.5 |
氨氮(mg/L) | 2632 | ≤15 |
Ⅰ.为研究上述废水中 Cu2+的处理方法并实现 Cu 的资源化回收,有研究者进行了如下实验: 向一定体积的废水中加入一定量废铁屑和焦炭粉,置于搅拌器上搅拌 90min、静置,经分析测得上清液中铜含量约为 72mg/L;滤出上清液,向滤液中加入一定量 FeS 固体,充分搅拌后静置,经分析测得其中铜含量已经达标。
(1)在 pH=1.0 的废水中,氨氮的主要存在形式是_____(用化学式表示)。
(2)①加入废铁屑后,废水中的铜含量明显减少,反应的离子方程式是_____
②加入焦炭可以加快反应速率,原因是_________________________________
(3)结合化学用语解释加入 FeS 固体使废水达标的原因_________________________。
(4)在处理废水过程中使用的铁粉会因表面布满一层铜膜而失效,因此要对失效的铁粉进行活化处理,同时回收铜。处理方法为:用一定浓度的氨水浸泡包覆铜膜的铁粉,露置在空气中一段时间后,可以将表面的 Cu 转化为[Cu(NH3)4]2+与铁粉分离。
请写出 Cu 转化为 [Cu(NH3)4]2+的离子方程式:_____。
Ⅱ为研究废水处理的最佳 pH,取五份等量的 I 中上清液, 分别用 30%的 NaOH 溶液调节 pH 值至 8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量。实验结果如图所示。查阅资料可知:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-。
(5)根据实验结果,你认为最佳的 pH 约为_____________________________。结合资料解释实验结果呈图中 b~d 段曲线所示的原因:_________________________。
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随着工业的迅速发展,废水的种类和数量迅猛增加,对水体的污染也日趋广泛和严重,威胁人类的健康和安全.因此工业废水的处理是当代一个重要的课题.
臭氧是一种强氧化剂,在处理含氰废水过程中由于无二次污染,而备受关注.该过程由两步反应组成:
总反应的化学方程式为 ______ ,该反应 ______ .
工业含磷废水中含大量的,可通过投放镁盐进行除磷.
投放的镁盐让磷酸根形成沉淀而除磷.如图1显示,沉淀过程的 pH 对废水中磷的去除率影响很大.从如图可知,最佳除磷的pH范围是 ______ 当pH较高时,磷去除率下降的原因是 ______ .
若处理后的废水中时,试计算溶液中的写出计算过程,已知
若废水中还含有大量的,投放镁盐,可得到磷酸氨镁晶体,可用作化肥.写出该反应的离子方程式 ______ .
实验表明,其他条件相同时学科王,温度越高,残余磷浓度越高.已知时,反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出时反应时间t的变化曲线示意图。
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水是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康
(1)天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂,其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)含有较多_____________的水称为硬水,家庭可以用肥皂水检验水的硬度,因为_____________。经查阅资料可知,硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.lmgMgO),已知水的硬度在8°以下的称为软水,在8°以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3 mol/L,c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)属于硬水。
(3)人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_____________,在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是_____________,淡水的出口为_____________(填“a”“b”或“c”)。
(4)海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品,其中利用海水制得的食盐可制取纯碱,其简要流程如图所示:
①完成操作1所需的玻璃仪器有_____________。
②滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法:
方法一、通入氨气,冷却、加食盐,过滤;
方法二、不通氨气,冷却、加食盐,过滤.
对两种方法的评价正确的是_____________(填序号)
a.方法一析出的氯化铵纯度更高 b.方法二析出的氯化铵纯度更高
c.方法一的滤液可直接循环使用 d.方法二的滤液可直接循环使用
③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_____________,滤渣的主要成分是_____________、_____________。
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(14分)水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(l)水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来,而水的软化则是 ;
(2)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是 ;
(3)下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是 (填字母);
A.福尔马林 B.漂白粉 C.氯气 D.臭氧
(4)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4,其工艺流程如下:
①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾。用离子方程式解释这一原因: ;
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ;
(5)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2 CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2 CO3溶液的浓度为5.6 x10一5mol·L一1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 。
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工业废水中含有的和CrO42-会对水体产生很大的危害,这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A. ①中,酸化后发生反应为
B. ②中,反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C. ③中,所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3
D. ③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
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工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害,这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如图所示,下列说法错误的是
A.①中,酸化后发生反应为
B.②中,反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.③中,所得沉淀中含有
D.③中调pH所用物质可以是或
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[化学—化学与技术]
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-。则该硬水属于___________(填“暂时”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加___________后加___________。
(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1升水中含有10mgCaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验涉及的部分反应
M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)===MEBT+
蓝色 酒红色
M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)===MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)===MY2-+EBT-(铬黑T)
实验过程:
① 取地下水样品25.00mL进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式:____________________。
② 预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是______________________。
③ 将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水—氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度为_________________。
(3)某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:
回答下列问题:
① 流程②中,反应后无气体放出,该反应的离子方程式为________________。
② 含Cr3+废水需进一步处理,请你设计一个处理方案:__________________。
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