钻蓝(含Co、Al、O三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一,即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上,然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题:
(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。
(2)下列O原子电子排布图表示的状态中,能量最低的是__(填字母)。
A. B.
C. D.
(3)已知Co的活泼性与Fe相近,Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。
(4)石墨烯的结构如图甲所示。
①每个石墨烯分子中,C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__,其杂化类型为___。
②C原子在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是__。
(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示,其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。
①钴蓝的化学式为__。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题
钻蓝(含Co、Al、O三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一,即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上,然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题:
(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。
(2)下列O原子电子排布图表示的状态中,能量最低的是__(填字母)。
A. B.
C. D.
(3)已知Co的活泼性与Fe相近,Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。
(4)石墨烯的结构如图甲所示。
①每个石墨烯分子中,C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__,其杂化类型为___。
②C原子在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是__。
(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示,其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。
①钴蓝的化学式为__。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
钻蓝(含Co、Al、O三种元素)是一种带绿光的蓝色颜料。固相法是制备钴蓝颜料方法之一,即将钴、铝的氧化物(或是两者的氢氧化物)按一定比例负载于石墨烯上,然后在马弗炉中高温灼烧、冷却、研磨。回答下列问题:
(1)基态钴原子核外电子排布式为[Ar]__。
(2)下列O原子电子排布图表示的状态中,能量最低的是__(填字母)。
A. B.
C. D.
(3)已知Co的活泼性与Fe相近,Co、Al、O的电负性从大到小的顺序为__。
(4)石墨烯的结构如图甲所示。
①每个石墨烯分子中,C(如图中1位置处)可形成σ键的个数为__,其杂化类型为___。
②C原子在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是__。
(5)钴蓝晶胞结构如图乙所示,其立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成。
①钴蓝的化学式为__。
②已知NA为阿伏加德罗常数的值,钴蓝晶体的密度为__g·cm-3(列计算式即可)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(15分)已知X是中学化学中常见的盐,其溶液呈蓝色。构成化合物F的两种元素的原子均可形成与氖原子相同电子层结构的离子,化合物F具有强氧化性。M是常见的金属单质,固体E为红棕色,是常用的颜料。N的氧化物可作为耐火材料。D与H都为气体,且两者相遇会出现红棕色。各物质的转化关系如图所示(部分反应产物已略去)。
(1)将M丝插入盛有X溶液的试管中,反应一段时间后的现象是____________________。
(2)写出反应②的离子反应方程式:_________________________________________。
(3)D的化学式为________;X的化学式为________________;F的电子式为_____________。
(4)用石墨作电极电解1 L X溶液,电解一段时间后,将阴极取出,洗涤、干燥、称量,电极增重3.2 g。则阳极的电极反应式为____________________________________,
电解后溶液的pH为________(假设电解前后溶液体积不变)。
(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
(6)配制A溶液时,需要加入少量的________,其目的是________________________。
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锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料,制备锡酸钠的工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中,As和Sb最高正化合价为___________,Sn的原子序数为50,其原子结构示意图为___________。
(2)从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是___________、趁热过滤、干燥。
(3)“碱浸”时,若SnO含量较高,工业上则加入NaNO3,其作用是______________________;如图是“碱浸”实验的参数,请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。
(4)“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣,其离子方程式为_________________。
(5)“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)为白色粉末,微溶于水。常用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜,主要流程如图所示:
(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。
(2)下图是加热蒸发滤液,回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误,该错误是_____________。
(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是___________,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液,该装置的作用是_____________,装置B盛有澄清的石灰水,其中装置B的作用是___________,盛装CuCl的盐酸溶液的装置是____________(选填装置中提供的装置字母代号)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化亚铜(CuCl)为白色粉末,微溶于水。常用作有机合成催化剂,并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜,主要流程如图所示:
(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。
(2)下图是加热蒸发滤液,回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误,该错误是_____________。
(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是____________,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。
装置A中盛装的是饱和NaOH溶液,该装置的作用是______________,装置B盛有澄清的石灰水,其中装置B的作用是_____________,盛装CuCl的盐酸溶液的装置是__________(选填装置中提供的装置字母代号)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体,可用作制造黄色颜料,也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法:
①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2;
②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中,再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核,按下图连接好装置,A、B处均装有KOH溶液;
③打开旋塞M、N,开启恒温磁力搅拌器,控制加热温度为40℃,从a口通入空气;
④反应过程中,控制溶液pH为2.0土0.5,当反应液变为亮黄色时,停止反应;
⑤待反应液冷却后,过滤洗涤并干燥所得沉淀。
回答下列问题:
(1)NaNO2在反应中起催化剂作用,实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体,该反应的离子方程式为__________,制备铁黄的总反应离子方程式为__________ 。
(2)A处KOH溶液的作用为:__________ 。
(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是__________。
(4)下列装置可作为空气提供源的有__________。
某学生利用减压过滤的抽气泵,也实现了为装置持续通入空气的目的,他的具体操作方法是__________。
(5)改变不同的实验条件,发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)__________。
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下列有关物质应用的说法不正确的是
A.氯气用于制备漂白粉
B.单质硅用于制造光导纤维
C.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.三氧化二铁用于生产红色颜料
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黄铜矿(CuFeS2)是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏,常含有微量金、银等。下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)颜料的工艺流程图:
(1)CuCl难溶于水,但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-,该反应的离子方程式为________________________________。
(2)有大量Cl-存在时,Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-,因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因是_______________________________。
(3)反应I〜V中,属于非氧化还原反应的是反应_______________________。
(4)已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu,由此可推知溶液A中的溶质为________________(填化学式)。
(5)在酸性、有氧条件下,一种叫做Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐,该过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(6)将一定量铁红溶于160 mL 5 mol·L-1盐酸中,再加入足量铁粉,待反应结束后共收集气体2.24L(标准状况下),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_____________g。
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Fe(OH)3可用来制颜料、药物,作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。
资料:新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离:Fe3++3OH-Fe(OH)3H++FeO2-+H2O
(1)向3支盛有1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中,分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液,都产生红褐色沉淀。充分反应后,过滤,取滤液分成两等份,分别进行实验,实验记录如下:
① 产生红褐色沉淀的离子方程式是________。
② 当c(NaOH)≥6.0 mol·L-1时,实验Ⅱ中溶液变红的原因是________、________(用离子方程式表示)。
(2)有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。
① 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,立即有大量气泡并有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。将沉淀过滤、洗涤后取样,________,证明沉淀中含有碳酸盐。
② 向1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液,溶液由黄色变为红色,无丁达尔效应,继续滴加Na2SO3溶液,最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。产生FeSO3的原因是_________________。
(3)比较(1)和(2),制备Fe(OH)3的合理方法是___________(注明试剂和用量)。
(4)FeSO4溶液仅与一种试剂反应也可制Fe(OH)3,该试剂的化学式是________(写出一种即可)。
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