甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)∆H=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.Q>0
B.600 K时,Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)
C.从Y点到Z点可通过增大压强实现
D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
高三化学单选题中等难度题
甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)∆H=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.Q>0
B.600 K时,Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)
C.从Y点到Z点可通过增大压强实现
D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.脱氢反应的△H<0
B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆)
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) +Q ,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.Q>0
B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆)
C.从Y点到Z点可通过增大压强实现
D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
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甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示(已知反应在IL 的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是( )
A. 平衡常数:K600K<K750K
B. 从Y到Z点可通过增大压强实现
C. 在TlK时,该反应的平衡常数为8.1
D. 若工业上利用此反应进行生产,为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 600 K时,Y点甲醇的v(正)<v(逆)
C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现
D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现
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甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 600 K时,Y点甲醇的v(正)<v(逆)
C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现
D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现
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在一定条件下,甲醇发生脱氢反应生成甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 甲醇脱氢反应的焓变ΔH<0
B. 600 K时,Y点甲醇的v正<v逆
C. 从Y点到Z点可通过增大压强
D. 在T1 K时,该反应的平衡常数为8.1
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甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09 kJ·mol-1
氧化法:CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH2
回答下列问题:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64 kJ·mol-1,则ΔH2=_________________。
(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为________________________________________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据是_____________________________________。
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为___________。
(5)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则a极的电极反应式为_________________________________________________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为________________mg。
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甲醛(HCHO)俗称蚁醛,是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09 kJ·mol-1
氧化法:CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH2
回答下列问题:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64 kJ·mol-1,则ΔH2=_________________。
(2)与脱氢法相比,氧化法在热力学上趋势较大,其原因为________________________________________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法,判断依据是_____________________________________。
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2),该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为___________。
(5)室内甲醛超标会危害人体健康,通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示,则a极的电极反应式为_________________________________________________,当电路中转移4×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为________________mg。
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甲醇是重要的化工原料,也是一种优质的燃料。
Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH3OH,对该反应进行了一系列的研究,得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
(1)下列选项中,能说明该反应达到平衡状态的是__________;
a.v(CH3OH) =v(HCHO) b.H2的体积分数不再变化
c.甲醛的质量分数不再改变 d.混合气体密度不变
(2)在t1时,该反应的平衡常数为K=________________,此温度下,从反应开始到平衡所经过的时间为5 s,则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2,则平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
(3)600 K时,Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”),理由是_____________________;
Ⅱ.已知:CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol;
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=-b kJ/mol;
(4)则在铜作催化剂时:2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol(用含a,b的代数式表示);
Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池:
(5)a极电极反应式为__________________________,若隔膜为阴离子交换膜,则电池工作一段后,电池负极区溶液中n(OH-)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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