硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：（1）硼氢化钠(NaBH4)是硼...

硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为___。

工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为___。NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（2）工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为___。

滤渣1的主要成分为___。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为___，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是___。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至终点，消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为___。

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硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为______。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

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硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

①NaBH4中B元素的化合价为______。

工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

已知：

“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

滤渣1的主要成分为______。

“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

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硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途，请回答下列问题:

(1)硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。

①NaBH4中B的化合价为_______________。

②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4反应的另种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为______________________。

③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________。

(2)工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示:

已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

请回答下列问题:

①“浸出”时.将铁硼矿石粉碎的目的为___________________________。写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式:____________________。

②滤渣1的主要成分为_____________________________。

③“净化除杂”时需先加H2O2溶液,其目的为_______________，然后再调节溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。

④制得的粗硼在一定条件下能生成BI3 , BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+ S4O6 2-)至终点，消耗 18.00 mLNa2S2O3溶液:盛装Na2S2O3溶液应用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为________________。

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（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为：________；以MnO₂做正极材料，可能是因为________。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。

已知： N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)          △H = – 98.64 kJ·mol^—1

H₂O(l) = H₂O(g)   △H= + 44kJ·mol^—1

反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的 △H=________。

（3）O₃  可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________（填“A”或“B”）。

②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：________。

③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为________（忽略  O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g)      NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是________

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：________；

以MnO₂做正极材料，可能是因为________。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢

为助燃剂。已知：

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g) △H =" –" 534 kJ·mol^-1

H₂O₂(l) = H₂O(l) + 1/2O₂(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol^-1

H₂O(l) = H₂O(g)  △H=" +" 44kJ·mol^-1

则反应N₂H₄(g) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(g) 的△H=________。

（3）O₃ 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为________（填“A”或“B”）。

②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：________。

③若C处不通入O ₂ ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O₂和O₃的体积之比为________（忽略 O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO₂脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O₃ (g) NO₂(g)+ O₂ (g)。在一定条件下，将NO和O₃通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是________

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt₁＝Δt₂时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

(1) 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH₄中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

(2) 有下列三个反应：

①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

①根据以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－还原性由强的弱的顺序为_________；

②1molCo₂O₃能氧化HCl的物质的量_____________。

(3) 完成并配平下列化学反应方程式：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O

(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，还原反应式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：

①将2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为________。

②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为________；

电极b处的电极反应式为。

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B、C、N、Mg、Al、Si均是重要短周期元素，其化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：

（1）硼氢化合物B2H6的结构如图所示，则B原子的杂化方式为___。2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键。这四个σ键在同一平面上，另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的“氢桥键”，该“氢桥键”为___中心___(原子)电子键(填阿拉伯数字)。

（2）CF4和PF3的沸点比较CF4___PF3(选填“>”或“<”)。PCl5中P原子采用sp3d杂化，形成三角双锥结构，而N原子只能形成NCl3，不能形成NCl5的原因是___。

（3）基态Mn原子核外特征电子排布式为___；已知CO的结构为CO，Mn2(CO)10(结构如图2)中π键与配位键的个数比为___。

（4）环状基型硅酸盐中硅氧四面体共角氧相连，并封闭成环，分单层环与双层环两大类，双层三环Si6O15，双层四环Si8O20、双层六环Si12O30、双层n环Si2nOm，当n=10时，m=___。

（5）尖晶石的结构如图3所示，请写出尖晶石的化学式___；A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏伽德罗常数的值为NA，最近两个Al3+之间的距离为___pm，尖晶石的密度为___g/cm3(列出计算式)。

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溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。

Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；使用冰水的目的是

（2）操作Ⅰ的名称是　　　　　　 ；操作Ⅱ的名称是　　　　　　 ；

（3）反应②中加入Na2SO3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；但要防止过量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）

Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：

（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是

A．IBr中溴和碘的化合价均为0价　　　　　　　　　　　 B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂　　 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O

（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是

A．H2O　　　　 B．KI　　　 C．Zn　　　 D．KCl

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