纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-...

纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。下列说法不正确的是

A.惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应

B.生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3

C.惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-

D.产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA

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科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图:

以下叙述错误的是

A. 微孔钛膜作阴极

B. 使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

C. 丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

D. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动

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纳米氧化亚铜在水的光解等领域具有极大应用潜能，是极具开发前景的绿色环保光催化剂。目前主要的合成方法有电解法、高温固相法等。

（1）有研究表明阳极氧化法成功制得了Cu2O 纳米阵列，装置如图：

该电池的阳极反应方程式为　　　　　　　　 离子交换膜为_______(填阳或阴)离子交换膜，铜网应连接电源的_____极。

（2）在高温下用甲烷将粉状CuO 还原也可制得Cu2O。

已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol

则该反应的热化学方程式是：__________。

（3）在相同的密闭容器中，用等质量的三种纳米Cu2O(用不同方法制得)分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2　　　　 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=　　　　　　　　

③比较不同方法制得的Cu2O的催化效果应选用__________组实验，原因是___________。

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以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

A.当外电路中通过电子时，将消耗

B.通天然气的电极为负极，发生还原反应

C.该电池使用过程中需补充和

D.以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜析出

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科研人员设计一种电化学反应器，以溶液为电解质，电催化膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图如图。以下叙述正确的是   

A.电催化膜作阴极

B.使用溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为：

D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向不锈钢电极移动

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下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（　　 ）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（　　 ）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　 ）

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

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下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A.图(a)中，MnO2的作用是催化剂

B.图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大

C.图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D.图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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