我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法...

我国科研工作者研发了电解熔融甲硫醇钠（CH3SNa）制备杀虫剂CH3-S-S-CH3的方法，克服了常规合成法造成的污染，并大幅度提高了原料转化率。基本原理如图所示，A、B为惰性电极，CH3-S-S-CH3在A电极产生，下列说法错误的是（　　 ）

A.M极为电源的正极，B极为电解池的阴极

B.A极的电极反应：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3

C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜

D.该装置工作一段时间，右侧电极室中NaOH浓度减小

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在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：

①钾的沸点比钠低；

②钾蒸气易逸出而污染环境；

③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性；

④抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应，

其中正确的是(　 )

A．全部　　 B．①③　　 C．①④　　 D．②④

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下列说法不正确的是

A. “氮的固定”过程氮元素一定被氧化

B. 工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝

C. 氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害

D. 长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故

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下列说法不正确的是

A.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化

B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝

C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害

D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故

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下列制备金属单质的方法或原理正确的是　 (　　　　 )。

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

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下列物质的制备方法正确的是

A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.用铝粉和MnO2制得锰

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率

B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备Mg

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

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下列说法正确的是(　 )

A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

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（16分）钠及其化合物具有广泛的用途。

(1)工业上制备金属钠的常用方法是　　　　　 (用离子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

正极的电极反应式为　　　　　 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为　　　　　 。

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是　　　　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是　　　　　 (填序号)。

a．HCN　         b．HClO　　　　　　　　 c．CH3COOH　         d．H2CO3

(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　 。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，　　　　　 (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]　　　　　 Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

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下列说法正确的是

A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2

B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

C．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，

则该热化学方程式为N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H= —39.2 KJ·mol－1

D．已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)　 △H= —486 KJ·mol－1 ，则H2 的燃烧热△H为—243 KJ·mol－1

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