Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（ ）
A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线
B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28
C.升高温度时，b点一定会向c点移动
D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol•L-lNaHS溶液中滴加等体积0.2mol•L-1ZnSO4溶液不能产生沉淀
高二化学多选题中等难度题
Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（ ）
A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线
B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28
C.升高温度时，b点一定会向c点移动
D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol•L-lNaHS溶液中滴加等体积0.2mol•L-1ZnSO4溶液不能产生沉淀
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；
ZnS：Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L
D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．由于Ksp(ZnS) ﹥Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关说法中正确的是（）
A.Ksp(AB2)<Ksp(CD)，说明AB2 的溶解度小于CD 的溶解度
B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp增大
C.AgCl 分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl 溶液中溶解度不同
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A. Ksp只与温度有关
B. 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度不一定小
C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D. 由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是（ ）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B. 溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
D. 已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀
高二化学单选题简单题查看答案及解析
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）
A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
高二化学单选题简单题查看答案及解析
印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
（1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析