通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入Ba...

选项

应用

解释

A

保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量稀盐酸

防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化

B

向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2溶液，溶液褪色

BaCl2 有酸性

C

在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解

该未知溶液中一定存在 SO42-或 SO32-

D

在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5%H2O2 和 1 mL H2O，向另一支试管中 加入 2mL 5% H2O2 和 1 mL FeCl3 溶液， 观察并比较实验现象

可以探究催化剂 FeCl3 对 H2O2 分解速 率的影响

现象

解释或结论

A

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

SO2表现漂白性

B

向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成

原溶液中含SO42-

C

用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色

原溶液中不含K+

D

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

Fe3+的氧化性比I2的强

选项

实验操作

现象

结论

A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液

溶液褪色

BaCl2溶液显酸性

B

向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸

生成红褐色沉淀

制得Fe(OH)3胶体

C

向H2S溶液中滴加CuSO4溶液

生成蓝色沉淀

H2S酸性比H2SO4强

D

向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在I2和I-

选项

实验操作和现象

结论

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

CO2 具有氧化性

C

向 等 物 质 的 量 浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀

Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4)

D

将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡

Fe2+既表现还原性，又表现催化作用

选项

操作和现象

结论

A.

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B.

向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化

C.

常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液

常温下水解程度：S2->CO32-

D.

向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色

CC14可作为碘的萃取剂

实验

现象

结论

A.

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体

产生白色沉淀，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液存在水解平衡

B.

某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+

C.

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

Na2CO3溶液的pH较大

非金属性是S>C

D.

向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)