已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0...

已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2，下列说法正确的是（　　 ）

A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2

B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C.反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

D.反应过程中的能量变化可用图a表示

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已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常数K2

下列说法正确的是（　　 ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用图a表示

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已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g) (快)　 △H1< 0，平衡常数K1 ②N2O2(g)+O22NO2(g) (慢)　 △H2< 0，平衡常数K2。下列说法正确的是(　　 )

A.2NO(g)+O22NO2(g)  △H=△H1-△H2

B.2NO(g)+O22NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2

C.该转化反应过程中能量变化可用该图表示

D.总速率的大小由反应①决定

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已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g)2N2O2(g)（快）　 △H1＜0　 平衡常数K1

②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢）　 △H2＜0　 平衡常数K2

下列说法正确的是

A. 反应过程中的能量变化可用图a表示

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2

D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3，平衡常数K＝___________________(用K1、K2表示)。ΔH3＝___________(用ΔH1、ΔH2表示)。

（2）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应①达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝__________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1____α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1______________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是___________。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　 ΔH1<0　 平衡常数为K1；

② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0　 平衡常数为K2；

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常数K的表达式为：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。

②其他条件保持不变，反应②升高温度，平衡时NO2的转化率_____((填“增大”“减小”或“不变”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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已知可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）,下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是

①ν(正)=ν(逆)≠0的状态　　 ②NO2全部转化成N2O4的状态　　 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态　　 ④N2O4不再分解的状态　　 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态　　 ⑥体系颜色不再发生变化的状态

A. ①④⑥　　 B. ①⑤⑥　　 C. ①③⑥　　 D. ②⑤⑥

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对于密闭容器中进行的反应：2NO2 N2O4，下列说法正确的是

A．增大NO2的浓度，平衡常数增大

B．增大N2O4的浓度，平衡常数增大

C．增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．增大NO2的浓度，平衡常数不变

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20℃，反应N2O4 2NO2 △H>0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的

A. 体积不变时加入少许NO2，再度平衡时颜色变深

B. 体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小

C. 容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

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已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（　　 ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b　　 B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b　　 D. m＝－53 2c＝a－b

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