下列说法错误的是( )A. σ键和π键比例为7：1B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(k...

下列说法错误的是(　　)

A. σ键和π键比例为7：1

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C. C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式可表示为　

D. 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法错误的是(　　)

A. σ键和π键比例为7：1

B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C. C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为

D. 已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A.乙烯分子中的 σ键和π键比例为 5：1

B.某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X2+

C.Na、P、Cl 的电负性依次增大

D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列说法不正确的是(　　 )

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

B．均能一步实现

C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol

D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能含有K+

高二化学选择题困难题查看答案及解析

以下有关元素性质的说法不正确的是

A.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4电负性最大的是③

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋

C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递增的是④

D.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：下列说法正确的是

A. X通常显+3价，Y通常显+1价

B. X的第一电离能力大于Y的第一电离能

C. X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应

D. 工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小

B. 三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大

C. 等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111

D. 三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为321

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

（2）ACl₂分子中A的杂化类型为________。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确________（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：________。

（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式________，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为________。

（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________，NCl₃分子的VSEPR模型为________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(     )

A．Z > Y > X      B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X

高二化学选择题简单题查看答案及解析