下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是（ ）
A.①和②的实验过程中，都需要控制温度
B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
高三化学单选题中等难度题
下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示
以下说法错误的是（ ）
A.①和②的实验过程中，都需要控制温度
B.①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C.②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D.用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 21.2 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中
假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计
，使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度 |
|
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|
|
|
| 平衡气体总浓度 |
|
|
|
|
|
下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应
、
，所以在低温下自发进行
C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据，计算
时的分解平衡常数约为
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列叙述不正确的是（ ）
A.石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等产品是利用物质的沸点不同的原理
B.硝酸钾和氯化钾浓溶液降温结晶得到硝酸钾晶体是利用它们的溶解度随温度变化而不同的原理
C.为迅速除去乙酸乙酯中的乙酸，加入足量的NaOH并加热
D.沙里淘金是利用了物质的密度不同，从而达到提取黄金的目的
高三化学单选题简单题查看答案及解析
（13分）
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度(×10-3 mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。(填字母)
A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 。
（2）25℃时，NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为 。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
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一定温度下，在 3个体积均为 20L的密闭真空容器中发生如下反应(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：
| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量(n/mol) | 平衡物质的量(n/mol) | ||
| n(NH2COONH4) | n(NH3) | n(CO2) | n(CO2) | ||
| I | 15 | 1.00 | 0 | 0 | 0.016 |
| II | 15 | 2.00 | 0 | 0 | a |
| III | 35 | 0 | 4.00 | 2.00 | b |
下列说法不正确的是
A.当反应进行到30min时测得容器Ⅰ中混合气体的物质的量为 0.036mol，则30min 内该反应的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1
B.当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡
C.若该反应的正反应为吸热反应，则 b一定大于0.032
D.达到平衡时反应物的转化率：α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15．0 | 20.0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡气体总浓度（×10—3 mol/L） | 2．4 | 3．4 | 4．8 | 6.8 | 9．4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ________0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为________。
（2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为________。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压 强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol· L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度/(g/100 g水) | 11.5 | 15.1 | 19.4 | 24.4 | 37.6 |
A.0～10 ℃ B．10～20 ℃
C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 溶解度/(g/100 g水) | 11.5 | 15.1 | 19.4 | 24.4 | 37.6 |
A．0～10 ℃ B．10～20 ℃
C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
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