下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )A.第Ⅱ步的...

下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　　 )

A.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O

C.A气体是CO2，B气体是NH3

D.第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

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下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　　 )

A.第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O

C.A气体是CO2，B气体是NH3

D.第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

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以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（　 ）

则下列叙述错误的是

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是

A.母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－

B.通入NH3只是为了增加NH4+浓度

C.加入的Y物质为CO2

D.生产过程中还需要补充水

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实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是

A. 装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠

B. 装置②可用于制备少量NH3

C. 装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

D. 装置④常用于分离互不相溶的液体混合物

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实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述，正确的是

A. 装置①可用于模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠

B. 装置②可用于制备少量NH3

C. 装置③可用于准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

D. 装置④常用于分离互不相溶的液体混合物

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实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。

a．石灰石　　 b．生石灰　　 c．稀盐酸　　 d．浓氨水

②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。

③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。

（2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。

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Na2CO3的制取方法及综合实验探究

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_____________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。

（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①写出简要的实验步骤：_________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：___________________________。

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中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）；

（3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________；

（4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________；

（6）写出IV中反应的离子方程式_____________________；

（7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。

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