将5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合,达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份,分别进行如下实验:下列说法不正确的是( )
实验①:滴加4滴水,振荡 | |
实验②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,振荡 | |
实验③:滴加4滴1 mol/L KCl溶液,振荡 | |
实验④:滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,振荡 | |
实验⑤:滴加4滴6 mol/L NaOH溶液,振荡 |
A.对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
B.对比实验①和③,为了证明增加反应物浓度,平衡发生逆向移动
C.对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
D.对比实验①和⑤,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动
高二化学单选题简单题
将5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合,达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份,分别进行如下实验:下列说法不正确的是( )
实验①:滴加4滴水,振荡 | |
实验②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,振荡 | |
实验③:滴加4滴1 mol/L KCl溶液,振荡 | |
实验④:滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,振荡 | |
实验⑤:滴加4滴6 mol/L NaOH溶液,振荡 |
A.对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
B.对比实验①和③,为了证明增加反应物浓度,平衡发生逆向移动
C.对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
D.对比实验①和⑤,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动
高二化学单选题简单题查看答案及解析
将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份,分别进行如下实验:
下列说法不正确的是
A. 对比实验①和②,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
B. 对比实验①和③,为了证明增加反应物浓度,平衡发生逆向移动
C. 对比实验①和④,为了证明增加反应物浓度,平衡发生正向移动
D. 对比实验①和⑤,为了证明减少反应物浓度,平衡发生逆向移动
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验:①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a,均分溶液a置于b、c两支试管中;
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液,溶液颜色变浅且出现浑浊;
④向c中逐渐滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL,溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是( )
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中有Fe(OH)3生成
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
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在T℃下,向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液,发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,溶液呈血红色。下列叙述正确的是( )
A.升高温度,逆反应速率减小
B.加入Fe2(SO4)3固体,溶液血红色加深
C.加入KCl固体,溶液血红色加深
D.增大压强,溶液血红色加深
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在T℃下,向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液,发生如下反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,溶液呈血红色。下列叙述正确的是( )
A.升高温度,逆反应速率减小
B.加入Fe2(SO4)3固体,溶液血红色加深
C.加入KCl固体,溶液血红色加深
D.增大压强,溶液血红色加深
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下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液,再滴加4滴饱和FeCl3溶液 |
B | 从FeCl3溶液提取无水FeCl3 | 将FeCl3溶液灼烧蒸干 |
C | 证 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液,再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液 |
D | 配制澄清的FeCl3浓溶液 | 将FeCl3固体置入少量水中搅拌 |
A. A B. B C. C D. D
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下列对实验现象的描述中错误的是
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅
B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色
C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
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下列对实验现象的描述中错误的是
A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅
B.向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色
C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
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向盛有1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入1 mL 0.005 mol/L KSCN 溶液,振荡,溶液呈红色。欲使溶液的颜色明显变浅,下列措施中不可取的是
A.加入2 mL蒸馏水,振荡后静置
B.加入少量KCl固体,振荡后静置
C.加入1 g铁粉,振荡后静置
D.加入5滴0.1 mol/L NaOH溶液,振荡后静置
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探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:
I.向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液(反应a),平衡后分为两等份
Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色
Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色
结合实验,下列说法不正确的是( )
A. 反应a为:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
B. Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b
C. 实验Ⅱ中变红的原理是:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
D. 比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ
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