探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是( )
A. 反应a为：2Fe3++ 2I-
2Fe2++I2
B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
高二化学选择题中等难度题
探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是( )
A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2
B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3，溶液的试管中加入 2.5mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液 |
| B | 从AlCl3溶液提取无水AlCl3 | 将AlCl3溶液灼烧蒸干 |
| C | 证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL 0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加lmL 0.1 mol/LKI溶液 |
| D | 配制澄淸的FeCl3浓溶液 | 将FeCl3固体置入少量水中搅拌 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的试管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴饱和FeCl3溶液 |
| B | 从FeCl3溶液提取无水FeCl3 | 将FeCl3溶液灼烧蒸干 |
| C | 证 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液 |
| D | 配制澄清的FeCl3浓溶液 | 将FeCl3固体置入少量水中搅拌 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
＋H2O
2
＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。
|
5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液 | 序号 | 试剂X |
| ⅰ | 1mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
| ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
| ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | |
| ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | |
| ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案讨论
(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。
(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
Ⅱ．实验分析
| 序号 | 试剂X | 预期现象 | 实际现象 |
| ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液变黄 | 溶液橙色加深 |
| ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液颜色变浅 |
| ⅲ | 5~15滴浓硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
| ⅳ | 5~15滴浓盐酸 | 溶液橙色加深 | 无明显现象 |
| ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液变黄 | 溶液变黄 |
(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。
(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。
(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。
(4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。
方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，滴加0.1mol/L FeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀（AgI），证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。
（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是_____________________________________________。
（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。
（3）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。
①反应开始时，乙中石墨电极上发生____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________________________。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作_______（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为_________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列实验不正确的是
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸 | 探究反应物浓度增大对化学平衡的影响 |
| B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 | 说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH | 比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验不正确的是
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸 | 探究反应物浓度增大对化学平衡的影响 |
| B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 | 说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH | 比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
| 编号 | 操 作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液． | 试管A、B中均未见气泡产生 |
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
将5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（ ）
|
| 实验①：滴加4滴水，振荡 |
| 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 | |
| 实验③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振荡 | |
| 实验④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振荡 | |
| 实验⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振荡 |
A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动
C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
高二化学单选题简单题查看答案及解析
为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。
（2）为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表
| 实验操作 | 现象和结论 |
| 步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________ | 若___________________________，则猜想一不成立。 |
| 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 | 若____________________________，则猜想二成立。 |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：_____________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
