已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4...

已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

Ⅰ．方案讨论

(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。

(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

Ⅱ．实验分析

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。

(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。

(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

(4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。

方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

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已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（ ）

A.氨水 B.硫酸 C.NaOH D.水

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已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（　　　　 ）

A． 氨水 　　 B． 硫酸 　　 C． NaOH 　　 D． 水

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已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是

A. 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小

B. 当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态

C. 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低

D. 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　 ）

A.加入适量小苏打 B.加入适量稀硝酸

C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO₄^2—（黄色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸                              B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体                D．加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O;

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀硝酸                              B．加入适量稀盐酸

C．加入适量烧碱固体                          D．加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO₄^2－（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2－（橙色）+H₂O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸　　　　　 B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体　　　　 D．加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO42－（黄色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸　　　　　 B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体　　　　 D．加水稀释

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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）

①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色， 发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。

下列分析正确的是

A. 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+

B. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

C. CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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