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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色）
①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色， 发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。
下列分析正确的是
A. 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+
B. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
C. CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D. 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正确的是
A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B. 实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+
C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
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在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O
2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向 移动（填“正反应”或“逆反应”）；
（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显 色。
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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+2H +
Cr2O72—（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A.加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硫酸
C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释
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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）A.加入适量小苏打 B.加入适量稀硝酸
C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释
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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+2H +
Cr2O72—（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O;若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入适量稀硝酸 B．加入适量稀盐酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42－（黄色）+2H+
Cr2O72－（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42－（黄色）+2H+
Cr2O72－（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释
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完成下列问题。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H＋。①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。
②能说明该反应达平衡状态的是___________。
a．溶液呈酸性 b．溶液的颜色不变
c．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－) d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
（2）25℃时，2NO2(g)
N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。
②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：
_______________________________________________________。
③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：
_____________________________________________。
（3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因：_________________________。
②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－ 刚好沉淀完全时，溶液的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。
③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。
④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________________。
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2H＋+ 2CrO42-（黄色）
2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：
Cr2O72—（橙色）+H2O
Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）
Cr2O72—（橙色）+H2O
Cr2O72-（橙色）+H2O;
Cr2O72－（橙色）+H2O
Cr2O72－（橙色）+H2O
2CrO42－＋2H＋。
N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol。