W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X...

W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。

（1）画出X原子的原子结构示意图________ A的电子式可表示为___________；

（2）写出反应①的离子反应方程式___________；

（3）写出反应②的化学反应方程式_______________________________________；

（4）写出反应③的化学反应方程式_______________________________________；

（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_________，对于H来说，药片上糖衣可以起到________作用；

（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为________。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：

（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L^-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式： ________。

（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH₄和H₂O在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为________。

②图中的P₁________P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为________。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有广泛的用途 。

①N₂H₄（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　________。

②已知：16 g液态N₂H₄（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H=+44 kJ·mol^-1

2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1

写出N₂H₄（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　________　________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1 mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6 L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。

(1)Z的原子结构示意图为________，W与P可形成原子个数比为1∶2的化合物，其电子式为________。

(2)经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190 ℃，沸点为180 ℃，则该化合物为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)。

(3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是____________ (填化学式)。

(4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为_________________________________。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；

（1）X位于元素周期表位置为第第__________周期第_________族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于　　　　　　　 晶体。

（2）X与Y中电负性较强的是(填元素符号）　　　　 ；XY2的电子式是　　　　　　 ，分子中存在　　　　　 的键和键的个数比是　　　　　　　　 。

（3）Z2Y2中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　　　　　 ；W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：

①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g)　　 ΔH=+64.4kJ·mol-1

②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　　　　　　　　 ΔH= -196.4kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g) == H2O(l)　　　　　　　　　 ΔH= -285.8kJ·mol-1

请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

高三化学单选题简单题查看答案及解析

1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

高三化学单选题简单题查看答案及解析

1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析