自来水生产过程中,可用氯气等物质作消毒剂,明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空:
(1)自来水中含硫量约70 mg/L,它只能以______(填微粒符号)形态存在,不能以其它形态存在的原因是________________________。
(2)已知在碱性条件下,氯气会发生自身氧化还原反应,某反应体系中的物质为:KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
①写出该反应的化学方程式。____________________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
(3)实验室利用反应6HCl+KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2,当产生标准状况下的气体3.36 L时,转移电子_____mol。
(4)不同环境中,物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较,你能得出的结论是________________________。
(5)铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂,其净水的化学原理是________________(用离子方程式表示)。
(6)在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中,下列关系可能正确的是_________。(选填编号)
a.n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b.n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c.n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d.n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
高三化学综合题中等难度题
自来水生产过程中,可用氯气等物质作消毒剂,明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空:
(1)自来水中含硫量约70 mg/L,它只能以______(填微粒符号)形态存在,不能以其它形态存在的原因是________________________。
(2)已知在碱性条件下,氯气会发生自身氧化还原反应,某反应体系中的物质为:KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
①写出该反应的化学方程式。____________________________。
②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
(3)实验室利用反应6HCl+KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2,当产生标准状况下的气体3.36 L时,转移电子_____mol。
(4)不同环境中,物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较,你能得出的结论是________________________。
(5)铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂,其净水的化学原理是________________(用离子方程式表示)。
(6)在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中,下列关系可能正确的是_________。(选填编号)
a.n(SO42-)>n(NH4+)>n(A13+)>n(OH-)
b.n(A13+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+)
c.n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(NH3·H2O)>n(A1O2-)
d.n(NH3·H2O)>n(BaSO4)>n[A1(OH)3]>n(A1O2-)
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自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水,与这三种试剂对应的生产环节是
A. 消毒、絮凝、吸附 B. 吸附、絮凝、消毒
C. 絮凝、吸附、消毒 D. 消毒、吸附、絮凝
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水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为________;有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
(2)氯气进行自来水消毒时,起消毒杀菌作用的物质是________,但用氯气消毒的水可能有臭味,长期饮用还可能对人造成潜在危害;ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得,该反应离子方程式是。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌,是利用其________性;实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠,在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,可制备高铁酸钠的稀溶液,该反应的离子方程式是。
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下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是
A.氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉
B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤
C.自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
D.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
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下列叙述错误的是
A.铝热反应中可得到铁,但工业上不用该反应来大量生产铁
B.可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者原理相同
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应
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氯气可直接用于自来水的消毒,也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。
(1)氯气通入水中可用来杀菌消毒,其中杀菌消毒的原理是___,其有效成分的电子式是____。
(2)氯气可用来制取漂粉精,但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应,氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是____;
(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影响,pH较小时的消毒能力____(填“大于”或“小于”) ;pH大时的消毒能力,其原因是______。
(4)用氯气对饮用水消毒副作用多,产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水:___Fe3++____ (__________) + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O
补全缺项,并配平上述离子方程式;
(5)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气____倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 _______________。
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下列有关物质的性质与应用相对应的是 ( )
A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作自来水消毒剂
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路
C. SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆
D. 浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色
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下列有关物质用途的说法不正确的是
A.明矾可用于自来水的消毒净化
B.Fe2 O3可用作红色油漆和涂料
C.酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料
D.硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是
A. 金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D. Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
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下列有关物质的性质与应用相对应的是 ( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作自来水消毒剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色
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