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氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。
(1)氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是___，其有效成分的电子式是____。
(2)氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是____；
(3)漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力____（填“大于”或“小于”） ；pH大时的消毒能力，其原因是______。
(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：___Fe3++____ （__________） + ___Cl2→___FeO42-+____ +___H2O
补全缺项，并配平上述离子方程式；
(5)计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气____倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 _______________。
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.氯气可用于自来水杀菌消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
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下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
A.生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气
B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸
D.钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属
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下列关于物质的性质与应用相对应的是
A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药
D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
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化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是
A. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
C. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油
D. 聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）
A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是
A. 金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
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下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
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水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上制备高铁酸钠的方法有多种。
（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。
（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
①步骤③中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。
②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。
（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。)
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下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是
A．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤
C．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
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