-
下列关于铁的说法错误的是
A.铁的发现比铜要晚 B.铁是人类应用最广泛的金属
C.铁是地壳中含量最多的金属 D.铁元素是人体不可缺少的重要元素
高二化学单选题简单题查看答案及解析
-
下列关于金属铝的叙述中，说法错误的是（ ）
A. Al 是地壳中含量最多的金属元素
B. Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子,表现还原性
C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．铁是地壳里含量最多的金属元素 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
钠和铝都是常见的金属元素，下列关于钠和铝的叙述错误的是
A. 钠原子最外层只有一个电子
B. 钠在空气中充分燃烧的产物是Na2O
C. 铝是地壳中含量最多的金属元素
D. 铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
关于铁及其化合物下列说法正确的是
A.铁是地壳含量最高的金属元素
B.四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体
C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D.铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl3
高二化学单选题简单题查看答案及解析
-
下列关于铝及其化合物的说法正确的是
A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多
D.铝是地壳中含量最多的元素
高二化学选择题简单题查看答案及解析
-
Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空间构型为 形，M是 分子（“极性”或“非极性”）
（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式： 。
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中含有的化学键类型 。
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。
③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。
一定条件下经过t分钟达到化学平衡
a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2
b. 该反应平衡前后压强比为3：4
c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种
d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%
④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g)
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________
（2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH＝a kJ·mol−1
3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol−1
①反应Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_____________________________________________________。
（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是____________________________。
②在6.0mol·L−1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。
③在0.5mol·L−1 NaOH和1.0mol·L−1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________ (填化学式)。
（3）铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池负极反应式为______________________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
-
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1
①反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为 ．
（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是 ．
②在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 ．
③在0.5 mol•L﹣1NaOH和1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X﹣射线衍射谱图如下图所示（X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是 （填化学式）．
（3）铝电池性能优越，Al﹣AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图（图2）所示．该电池反应的化学方程式为： ．
高二化学填空题简单题查看答案及解析
[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0