强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ...

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为(　　)

A.a＞b＞c

B.b＞c＞a

C.a=b=c

D.a=b＜c

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^－(aq)=H₂O（l），△H=–57.3kJ·mol^-1已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O（l）；△H₁  

1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃

上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃    B．△H₂＜△H₁＜△H₃

C．△H₂＜△H₃＜△H₁    D．△H₂＝△H₃＜△H₁

高三化学选择题简单题查看答案及解析

已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4 kJ/mol　　　　　　 B．-45.2kJ/mol　　　　 C．+69.4 kJ/mol　　　　　　 D．+45.2 kJ/mol

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已知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol

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已知：NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol-1，则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A. +45.2 kJ•mol-1　　 B. -45.2 kJ•mol-1　　 C. +69.4 kJ•mol-1　　 D. -69.4 kJ•mol-1

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已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A. －69.4 kJ·mol－1　　 B. －45.2 kJ·mol－1　　 C. ＋69.4 kJ·mol－1　　 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝

－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　　 )

A．－69.4 kJ·mol－1　　　　　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1　　　　　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（　　 ）

A．－69.4 kJ·mol－1　 　　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1　　 　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1　 　 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1　 　　 D．＋45.2 kJ·mol－1

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