电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL...

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B.溶液温度高低为①>③>②

C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使电导率略降低

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D．③点后因离子数目减少使电导率略降低

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中c（H +）为0 . 200 mol·L-1　　　　

B．溶液温度高低为① ＞③ ＞②

C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③ 点时溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 mol·L-1的NH3· H2O 滴定10 .00mL 浓度均为0 . 100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是

A．① 溶液中c（H +）为0 . 200 mol·L-1　　　　

B．溶液温度高低为① ＞③ ＞②

C．③ 点后因离子数目减少使电导率略降低

D．③ 点时溶液中有c ( C1一）＞（CH3 COO一）

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L  HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)

A. ①点溶液中C(H+)为

B. 溶液温度高低为①〉③〉②

C. ③点溶液中有

D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低

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电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法错误的是

A.①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L

B.②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）

C.①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和

D.③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

C.③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D.②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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