氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下...

氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式______。比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较______(填：化合物性质的差异)来判断

(2)上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是______

(3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______(选填编号)

a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度

c.增大气体压强　　 d.向反应容器中多充入氮气

(4)下列描述中能说明反应已达平衡的是______(选填编号)

a.c(CO)=3c(N2)　　　　　

b.v (CO)=3v(N2)

c.保持不变

d.气体的压强保持不变

(5)测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为______

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氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。

完成下列填空：

（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的核外电子排布式______。

（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：______。

（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______（选填编号）。

a.增加焦炭用量　　　　　 b.升高反应温度

c.增大气体压强　　　　 d.向反应容器中多充入氮气

（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是______（选填编号）。

a.c(CO)=3c(N2)　　　　　　　　　　　　　　　　 b.v(CO)=3v(N2)

c.容器内气体的密度不变　　　　 d.气体的压强保持不变

（5）该反应的平衡常数为____，平衡后增加氮气浓度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_____。

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氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：

（1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。

（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。

（3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。

（4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。

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【化学—选修3：物质结构与性质】含氮化合物在生活中应用十分广泛。神州飞船外壳使用了氮化硅新型陶瓷结构材料，该材料硬度大、耐磨损。可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成氮化硅，同时生成一种与氮气结构相似的气态分子。

（1）写出上述反应的化学方程式____________________________________。反应原料中涉及的元素电负性由大到小的排列顺序为________________________________。

（2）基态氮原子中的原子轨道形状有 _______________种。

（3）某同学画出了硅原子基态的核外电子排布图如下图，该电子排布违背了　　　　 原理。

（4）氮化硅有多种型体，其中β-氮化硅层状结构模型如图，以图中所示的平行四边形为基本重复单元无限伸展，则该基本单元中含氮原子______个，硅原子______个。

（5）含氮的有机化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子杂化方式有____________，σ与π键的个数比为_______________。

（6）氨分子是一种常见的配体。Cu2+离子在水溶液中以 [Cu （H2O）4]2+形式存在，向含Cu 2+离子的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu（NH3）4]2+离子，其原因是　　　　 。某配合物的化学式为 CoCl3·4NH3， 内界为正八面体构型配离子。0.1 mol该化合物溶于水中，加入过量 AgNO3，有14.35g 白色沉淀生成。则它的中心离子价电子排布式为____________，內界可能的结构有__________种。

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氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ________；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　________。

（2）其它条件不变时仅增大压强，则________。

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　________。

a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N₂ ) = v(CO)

c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变

达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。

若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是 ________；图中t₆时引起变化的原因可能是________。

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________。

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（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =________。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 ________。

A．焦炭的质量不再变化              B．N₂ 和CO速率之比为1:3

C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄     D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 ________。

A．升高温度            B．降低压

C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂

（4） 某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，

求0—20 min内N₂的平均反应速率V_{(N2 )}=________  ，该温度下，反应的平衡常数K＝________。

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(16分) 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）上述反应氧化剂是________，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =________。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（        ）

A．焦炭的质量不再变化               B．N₂ 和CO速率之比为1:3

C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（        ）

A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂

（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是________。

（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率________  ，该温度下，反应的平衡常数K＝________。

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