(16分) 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1...

（16分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =________。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 ________。

A．焦炭的质量不再变化              B．N₂ 和CO速率之比为1:3

C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄     D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 ________。

A．升高温度            B．降低压

C．加入更多的SiO₂       D．充入N₂

（4） 某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，

求0—20 min内N₂的平均反应速率V_{(N2 )}=________  ，该温度下，反应的平衡常数K＝________。

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(16分) 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）上述反应氧化剂是________，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =________。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（        ）

A．焦炭的质量不再变化               B．N₂ 和CO速率之比为1:3

C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（        ）

A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂

（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是________。

（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率________  ，该温度下，反应的平衡常数K＝________。

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(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)

(1)上述反应氧化剂是________，已知该反应每转移1mole^—，放出132.6kJ的热量，该方程式的∆H =________。

(2)能判断该反应(在体积不变的密闭容器中进行)已经达到平衡状态的是________。

A．焦炭的质量不再变化                B．N₂和CO速率之比为1:3

C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄     D．混合气体的密度不再变化

(3)该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是。

(4)某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，则0—20 min内N₂的平均

反应速率________，在平衡混合气体中CO的体积分数是________。

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氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300-1700^oC的氮气流中反应制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）

（1）上述反应氧化剂是________，已知该反应每转移1mole^—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =________。

（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（        ）

A．焦炭的质量不再变化               B．N₂ 和CO速率之比为1:3

C．生成6molCO同时消耗1mol Si₃N₄    D．混合气体的密度不再变化

（3）下列措施中可以促进平衡右移的是（        ）

A．升高温度                    B．降低压强

C．加入更多的SiO₂                       D．充入N₂

（4）该反应的温度控制在1300-1700^oC的原因是。

（5）某温度下，测得该反应中N₂和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N₂的平均反应速率________  ，该温度下，反应的平衡常数K＝________。

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碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，则该反应每转移1mole—，可放出的热量为　　　　　　 。

（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：

① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2)＝　　　　　　　　　　 。

②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是　　　　　　　 。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化　　　　 b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　　　　 d．v正(CO) ＝v逆（CO2）

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示， b点v正　　　 v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝　　　　　　 （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)　 △H＝－1591.2 kJ·mol－1，则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为　　　　　　　　　 。

（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据：

① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) ＝　　　　　　　 　 。

② 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是　　　　　　　　　 （填序号）。

a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

b．容器内压强不再变化

c．混合气体的密度保持不变

d．v正(CO)＝v逆(CO2)

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

③ 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率ω(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 　　　　　　 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4时刻，H2O(g) 的转化率ω(H2O)降低的原因是 　　　　 　　　　　　 　 。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 　　　 　　 　　　 ，利用该电池电解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝　　 　　 　　　　 （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

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氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ________；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　________。

（2）其它条件不变时仅增大压强，则________。

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　________。

a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N₂ ) = v(CO)

c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变

达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。

若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是 ________；图中t₆时引起变化的原因可能是________。

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________。

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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:

SiO2(s)+　C(s)+　N2(g)　Si3N4(s)+　CO(g)

（1）配平反应中各物质的化学计量数______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的热量,该反应每转移1 mol e-,放出______kJ的热量。

（2）该反应的平衡常数表达式为K=____。升高温度,其平衡常数______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示,t2时引起v(正)突变、v(逆)渐变的原因是_________,t3引起变化的因素为_________,t5时引起v(逆)大变化、v(正)小变化的原因是_________。

（4）利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于___处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为____________。

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