某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关...

某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图。

主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；

(1)分析数据可知，Q_______0（选填“>”或“<”）。

(2)950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_______（填序号）。

a．延长反应时间　　　　　　　 b．充分搅拌

c．增大反应体系的压强　　　 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

(3)要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。

(4)工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_________________。

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)  该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（    ）

A．图Ⅱ研究的是温度对反 应的影响，且甲 的温度较高

B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变一条件对上述反应的影响，根据实验数据作出下列关系图：（　 ）

下列判断一定正确是

A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系曲线(如图)：

Ⅰ.　　 Ⅱ.　　 Ⅲ.

下列判断正确的是(　　　 )

①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂的效率较高

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

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在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是（　　 ）

A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高

B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高

C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高

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为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)并蒸出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。

(1)a的作用是__________，仪器d的名称是__________。

(2)检查装置气密性：在b和f中加水，使水浸没导管a和e末端，__________，停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(补全以上操作过程中的空缺内容)

(3)c中加入一定体积高氯酸溶液和0.100g氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质中可代替高氯酸的是________(填序号)。

a.硝酸　　　　　　　　 b.盐酸　　　　　　　　 c.硫酸　　　　　　　　 d.磷酸

②若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是___________________；实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成，但实验结果不受影响，原因是__________(用化学方程式表示)。

(4)向馏出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+( La3+与EDTA按1：1结合)，消耗EDTA标准溶液22.00mL，则氟化稀土样品中氟元素的质量分数为________________。

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为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。

利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如图所示。

（1）a的作用是____________，仪器d的名称是________________ 。

（2）检查装置气密性：____________(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，Z 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。

A.硝酸  　　 B.盐酸  　　 C.硫酸  　　　 D.磷酸

②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__________ (填“偏 高”“ 偏 低”或“不受影 响” )。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是______________。

（4）向馏出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是___________。

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为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。

利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如图所示。

（1）a的作用是____________，仪器d的名称是________________ 。

（2）检查装置气密性：____________(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和m g氟化稀土样品，Z 中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。

A.硝酸  　　 B.盐酸  　　 C.硫酸  　　　 D.磷酸

②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__________ (填“偏 高”“ 偏 低”或“不受影 响” )。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是______________。

（4）向馏出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084 g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是___________。

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．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________（填字母）。

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式________。

（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe²⁺  +  ClO₃^— +  ________＝  Fe³⁺  +  Cl^— +  H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成 （填偏大、偏小或不影响），

（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为________。（列出算式，不需化简）

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（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤、洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　　 （填字母）。

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　　　　　　　　 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（列出算式，不需化简）

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？　　　　 （填正确或错误）；请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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