A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对...

A、B、C、D、E、Ｆ为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。Ｆ元素原子的价电子数比其余电子数少8。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示），Ｆ在元素周期表中的位置__________。

（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是_______（填化学式）。

（3）B、C形成的某种化合物结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_______________(填图中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为________。C、E形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为________。

（4）元素E的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（5）Ｆ可与CO形成羰基配合物Ｆ2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

①Ｆ2(CO)8为_________晶体（填晶体类型）。

②Ｆ2(CO)8晶体中存在的作用力有_____________________。

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A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为　　　　　　 。

（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是　　　　 （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是　　　　　　　　　 。

（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_____　　　　　　　　　　 (填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为　　　　　 。

（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

①E2(CO)8为　　　　　　 晶体（填晶体类型）。

②E2(CO)8晶体中存在的作用力有　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。

（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。

（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）

② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。

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已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子。

请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)

(1)ZX5为离子化合物，写出它的电子式_________________。　　　　　　　　　　　　

(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。

(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”)，原因是________________

(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一， 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol；

(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol Z－H键断裂，则形成的π键有_________mol.

(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则Z原子的配位数是______。

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（8分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等，B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1） E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________

（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

（3） A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分别结构式为_________、_________。

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元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式　　　　　　　　　　 ，常温下A与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、F、G、H 是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）

(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。

(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。

(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

请用化学用语填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。

(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是__________。

(4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。

(5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

请用化学用语填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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