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最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是
A.NO能溶于水，不能用排水法收集
B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化
C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮
D.由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康
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最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是
A．H2S属于非电解质 B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C．大量吸入H2S对人体无害 D．H2S只有还原性没有氧化性
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咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是
A. 分子式为C9H10O4
B. 分子中至少有9个碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应
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碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为________mol。
（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管
f.烧杯 g.500mL容量瓶
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。
a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A. 硫化氢分子很稳定，受热难分解
B. 硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构
C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D. 硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S = H + + HS－
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冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C
2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是A. C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应
B. 煤燃烧时吹入的氧气越多越好
C. CO2+C
2CO这一反应属于吸热反应D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量
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冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应：CO2+C
2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是A. C在O2充足时，发生的反应主要是放热反应
B. 煤燃烧时吹入的氧气越多越好
C. CO2+C
2CO这一反应属于吸热反应D. 煤燃烧时，反应物自身总能量高于生成物总能量，所以放出热量
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科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是
A. 硫化氢不稳定，受热易分解
B. 硫化氢是无色无味并且有毒的气体
C. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子稳定结构
D. 硫化氢能溶于水形成一种弱酸，其电离方程式是H2S
2H+ + S2-高一化学单选题简单题查看答案及解析
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（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
A．H2O2的分解反应为放热反应
B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂
C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多
D．若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同
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化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．空气中的臭氧对人体健康有益无害
D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
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2CO，试分析下列有关叙述中不正确的是
2H+ + S2-