Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的...

Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测4s时间，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则4s时物质C的物质的量为___________________，该反应的化学方程式为______________________。

（2）经12s时间，v(A)＝___________,v(C)＝___________，该反应12s时___________达到化学平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是________(填序号)。

A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

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I：已知：反应aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；　　 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；　　 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa　　 　　B.NaNO3溶液　　　　C.KCl溶液　 　　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

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I：已知：反应aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；　　 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；　　 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa　　 　　B.NaNO3溶液　　　　C.KCl溶液　 　　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

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I．已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______________。

II．298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化　　　　　　　 b．v(I－)＝2v(AsO)

c． 不再变化　　 d．c(I－)＝y mol·L－1

(2)tm时，v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)tm时v逆____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

III．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH－向电极__(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为：___。

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在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述中正确的是

A. a＋b>c＋d

B. 平衡向右移动

C. 重新达平衡时，A气体浓度增大

D. 重新达平衡时，D的体积分数减小

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某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移动

C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的转化率均不变

D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

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Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是_______。

Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

(3)分析上表数据，反应速率最快的时间段是________min之间，你认为此时影响反应速率的主要因素是______________。

(4)在盐酸中加入下列溶液，可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是_____(填字母)。

A．NaNO3溶液　　B．NaCl溶液　　C．Na2CO3溶液　　D．CH3COONa溶液

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在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等

C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度　 B．加入合适的催化剂　　　 C．减小反应物浓度

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某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是

A.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

C.化学计量系数之比b：c=1：4

D.12 s时，A的转化率为75%

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量③混合气体的压强④混合气体的密度

A．只有①②　　　　　 B．只有①④　　　　 C．只有①③④　　　　　　　　 D．①②③④

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