在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发...

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3　 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为____mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比 ________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)　　 H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)　 H=-bkJ·mol-1

则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：_______________。

若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为________。

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在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等

C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度　 B．加入合适的催化剂　　　 C．减小反应物浓度

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某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　　 △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是（　　　 ）

A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态

B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

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在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）0～9min内，v(H2)=__mol·L−1·min−1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)。

a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

d．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

e．混合气体的压强不随时间的变化而变化

（3）平衡时H2的转化率为___。

（4）平衡时混合气体中H2O(g)的体积分数是__。

（5）一定温度下，第9分钟时v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v逆 (CH3OH)。

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（8分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：N₂＋3H₂ 2NH₃，反应进行到2min时，测得容器内有2molN₂，求：

（1）2min时的N₂的浓度？（2）2min内的平均速率υ（NH₃）？

（3）反应前后容器中气体压强之比？（4）NH₃的分解率？

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（10分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，

求：（1）2min时的N2的浓度？

（2）2min内的平均速率υ（NH3）？

（3）反应前后容器中气体压强之比？

（4）NH3的分解率？

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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。

(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)

D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂

E．混合气体的密度不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。

(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。

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在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：

（1）2min内的平均速率υ（NH3）？

（2）反应前后容器中气体压强之比？

（3）NH3的分解率？

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一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g) 反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变，②容器内的压强不随时间的变化而变化，③c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 ，④单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂ ，⑤一段时间内N₂：H₂：NH₃的平均化学反应速率之比为1:3:2 ，⑥容器中气体的密度不变

A．①②③④⑤⑥    B．①②⑤⑥        C．①②⑥        D．只有①②

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