根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层,10个电子的原子:__________。
(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:____________。
(3)质量数为24,质子数等于中子数的原子:___________。
(4)电子总数为18的+1价单核阳离子:___________。
高二化学填空题简单题
(1)某元素M,其离子M2+,M2+原子核核内有20个中子,核外有18个电子,则M的质子数是__________,质量数是_________
(2)根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。
a.原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子________、______________;
b.质量数为24,质子数等于中子数的原子_________、__________________;
c.最外层电子数是次外层电子数的4倍的二价阴离子_________、_________________。
(3)结构示意图为的阳离子,其电子式符号可能为________、________、________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层,10个电子的原子:__________。
(2)原子核外有3个电子层,最外层有7个电子的原子:____________。
(3)质量数为24,质子数等于中子数的原子:___________。
(4)电子总数为18的+1价单核阳离子:___________。
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(每空2分,共14分)根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_____________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:________,SO2的立体结构为:________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________。
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根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:___________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________;
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是___________;
(4)根据VSEPR模型,H3O+的空间构型为:___________,其中心原子的杂化类型为___________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。
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根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______________。
(3)该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式为4s24p4,该元素的名称是____________。
(4)化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O===O:498,则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的反应热ΔH为___________________
(5)写出二氧化硫和水合氢离子中S原子,O原子分别采用______和______杂化形式,其空间构型分别为________和__________。
(6)用氢键表示法表示HF水溶液中的所有氢键__________________。
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根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图__________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______________。
(3)该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布式为4s24p4,该元素的名称是____________。
(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有____ mol配位键。
(5)化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O===O:498,则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的反应热ΔH为______。
(6)写出二氧化硫中的S原子和水合氢离子中O原子分别采用______和______杂化形式,二氧化硫分子和水合氢离子其空间构型分别为________和__________。
(7)HF水溶液中含有的氢键共_______________种。
(8)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2+xH2O = CoCl2·xH2O
深蓝色 粉红色
现有65g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119g。(CoCl2的相对分子质量:131)
①水合物中x=________。
②若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1,则其化学式可表示为______________________。
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(7分)根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为:__________。
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:______________。
(3)该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.
(4)第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道,故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为 ,但硼酸溶于水后,1个硼酸分子与水作用,只能产生1个H+,请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式:________
(5)已知:下列化学键的键能(KJ/mol),Si—O;460,Si—Si:175,O=O:498,则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________
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下列叙述正确的是( )
A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱
B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的
C.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化
D.含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子
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