室温下,0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是
A.c(Na+)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H+)
B.Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)
D.加入适量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)
高三化学选择题中等难度题
室温下,0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH=8.31,有关该溶液的判断正确的是
A.c(Na+)>c(OH−)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H+)
B.Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)
D.加入适量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO3-、OH-
B.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:K+、OH-、Cl-、NO3-
C.常温下,=1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO32-、S2-、Cl-
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下列溶液中有关说法正确的是
A. 室温下,0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
B. 向0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量浓硫酸,不引起明显体积变化,则c(NH4+)与c(SO42-)均增大
C. 已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,则将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
D. 常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
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室温下,有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是( )
A、两溶液中水的电离度比较:②>①
B、分别加入少量NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
C、 ①溶液中: c(CO32-) < c(H2CO3)
D、②溶液中: c(HCO3-) < c(H2CO3)
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S)
B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-) >c(H+)
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
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某温度下,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是( )。
A.c(OH-)=10-4 mol·L-1
B.加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3—)均增大
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)
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下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=9,则c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-) =c(H+)+c(H2CO3)
C.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) =c(H+)
D.25℃时,将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5,则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 常温下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
C. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) >c(H+)
D. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/ c(NH3·H2O)增大
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