实验小组探究酸雨对低碳钢腐蚀的影响，实验流程如图：
实验使用了3种模拟酸雨。模拟酸雨中的离子浓度如表所示，其中平衡电荷的阳离子以NH
或Na+补充，实验均在室温下进行，低碳钢片样品的大小和质量均相同。
（1）将模拟酸雨1和模拟酸雨2进行对比实验，实验的目的是___。模拟酸雨3对钢片的腐蚀速率大于模拟酸雨2对钢片的腐蚀速率，可以得到结论是___。
（2）在用模拟酸雨2进行实验时，腐蚀冲洗液中检测到Fe2+和NH的含量升高。腐蚀时硝酸和铁反应的离子方程式为___。
（3）在上述三组腐蚀实验中，都检测到钢片内部持续产生腐蚀电流。产生腐蚀电流的原因是___。
（4）钢铁的腐蚀研究中，通常用“腐蚀速率(单位为mg·h-1)"对钢铁腐蚀过程和结果进行评估。则计算“腐蚀速率”需要测量的实验数据为___。
高一化学实验题中等难度题
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知I2+2S2O
==S4O
+2I- ,其中Na2S2O3溶液均足量,且S2O与S4O均为无色)
| 实验序号 | 体积V/mL | 蓝色褪去时间/s | |||
| Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
| ① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
| ② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
| ③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(1)表中Vx=_________mL,t1、t2、t3的大小关系是___________________
实验二:取5 mL 0.1 mol·L-1的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,发生如下反应:2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2,为证明该反应存在一定的限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。
②再取少量反应液,滴加少量CCl4 ,振荡,发现CCl4层显浅紫色。
根据①②的现象,他们得出结论:该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度。
(2)指导老师指出上述实验①不合理,其原因是_______________ ; 你的改进方案是________(简要写出操作、试剂和现象)。
(3)实验②适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便的方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是_______________________。
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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A. ①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线
D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
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Br2（g）
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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
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下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验
结论表达均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的平衡曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
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某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为：________。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl3物质的量为________mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe3+的试剂是________，加入该试剂后，若出现________现象，说明废液中还存在Fe3+。
（4）废液中的CuCl2可通过加入足量的________，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl2，可以重新获得FeCl3溶液，其反应的化学方程式为________。
【实验结论】
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起________疾病。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：
反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。
回答下列问题：
（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)； ②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。
（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。
（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。
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电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___。
（2）滤渣1成分的化学式为___；试剂Y为___。
（3）可替代气体Z的试剂为___（填序号）
A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢
（4）写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
（5）用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
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