某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”,制作印刷电路板,其反应原理是:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【实验探究】
(1)通过《化学1》的学习,知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为:________。
(2)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要FeCl3物质的量为________mol。
(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液,验证废液中是否存在Fe3+的试剂是________,加入该试剂后,若出现________现象,说明废液中还存在Fe3+。
(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的________,反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
(5)回收Cu后的废液,通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液,其反应的化学方程式为________。
【实验结论】
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”,不仅废液中的铜可以得到回收,经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
(6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3~5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用,人体缺铁会引起________疾病。
高一化学填空题中等难度题
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某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”,制作印刷电路板,其反应原理是:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
【实验探究】
(1)通过《化学1》的学习,知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为:________。
(2)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要FeCl3物质的量为________mol。
(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液,验证废液中是否存在Fe3+的试剂是________,加入该试剂后,若出现________现象,说明废液中还存在Fe3+。
(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的________,反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
(5)回收Cu后的废液,通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液,其反应的化学方程式为________。
【实验结论】
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”,不仅废液中的铜可以得到回收,经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
(6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3~5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用,人体缺铁会引起________疾病。
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制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中铜、铁均有 B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C.烧杯中Cu和Cu2+均有 D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2)。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取100 mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 86.1g。(2)另取100 mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了2.56 g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A.c(Fe2+)︰c(Fe 3+)︰c(Cu2+) = 2︰1 ︰1
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
D.c(Clˉ) = 6mol / L,c(Fe 2+) = 1.2mol / L
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(2014•镇江学业考试)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2).课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g.(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.下列关于原废液组成的判断错误的是( )
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣
B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1
C.c(Fe2+):c(Fe 3+)=3:1
D.c(Cl﹣)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L
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某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路(已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2).课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g.(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g.下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl﹣
B.c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1
C.c(Fe2+):c(Fe 3+)=3:1
D.c(Cl﹣)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/L
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(8分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式:Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目 。
(2)上述反应中的氧化剂是: 。
(3)写出FeCl3的电离方程式: 。
(4)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是 (填序号)
A.氯气 B.铁 C.双氧水 D.稀硫酸
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印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
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