NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.电解精炼铜,阳极减少64 g 时 , 电路中转移的电子数为 2NA
B.9 2 g NO2和 N2O4混合气体中,含有的原子数为 6 NA
C.1mol 冰融化成水时,破坏的氢键数目为 2 NA
D.1.00mol NaCl 中含有的 NaCl 分子数目为NA
高一化学单选题困难题
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 1molBaO2中含有的阴离子数为2NA
B. 1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒
C. 精炼铜时,若阳极失去0.1NA个电子, 则阴极增重3.2g
D. 标准状况下,22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个
B.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA个
C.粗铜电解精炼时,阳极减少6.4 g,则转移电子数一定是0.2 NA个
D.在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个
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设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l023,下列叙述错误的是 ( )
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l023时,阳极溶解32 g铜
②7.8 g Na2S和Na202的混合物中,含有的阴离子数大于0.1×6.02×l023
③在适当条件下,2 mol S02和1 mol 02充分反应后,容器内的分子数大于2×6.02×l023
④2.9 克 2CaS04.H20含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l023(2CaS04.H20相对分子质量为290)
⑤含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×l023
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤
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设NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是( )
A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况一定是标准状况
B.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA
C.1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D.将1molNO2气体在降温后颜色变浅,但其所含的分子数仍然为NA
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(题文)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
B. 精炼铜,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2g
C. 取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NA
D. 标准状况下,22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA
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下列有关说法正确的是
A. 氨水稀释后,溶液中 的值减小
B. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-的水解程度增大,溶液的pH增大
C. 电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D. 298 K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH<0
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用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA
B. 常温常压下 22.4 L HC1 气体含有的分子数是NA
C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA
D. 32 gO2 中含有的原子数是NA
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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法不正确的是( )
A. 1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为2nA
B. 1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C. 常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D. 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
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用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 物质的量浓度为1mol/LMgC12的溶液中,含有Cl-的数为2NA
B. 标况下,40gSO3所含的分子数目为0.5NA
C. 2mL0.5mo/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体,所得胶粒数目为0.001NA
D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成C12分子的数目为1NA
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为2NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.任何气体单质在标况下体积若为22.4L,则含有2NA个原子
D.1molNa2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个
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