(1)用H2O2和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) ...

铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

________

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围________，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液ml,沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为________ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量________ g。（用含a的代数式表示）

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15.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H= +64.39kJ·mol^－1

②2H₂O₂(l)=2H₂O (l)＋O₂(g)  △H= －196.46kJ·mol^－1

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H= －285.84kJ·mol^－1

下列有关说法错误的是(   )

A.铜可以溶解于稀盐酸与H₂O₂的混合溶液

B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为：

Cu(s)+H₂O₂(l)+2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)+2H₂O(l)  △H= —319.68 kJ·mol^－1

C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应

D.用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保

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(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）　　 △H＝＋64.39kJ•mol-1

2H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）　　 △H＝-196.46kJ•mol-1

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）　　 △H＝-285.84kJ•mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______；该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。

②根据上述反应可推知_______。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4　　　

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X　　

d．还原性：X＞AsH3

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废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ•mol-1

2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ•mol-1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________

（2）①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是___________

②在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时,________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

③若在0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是______

（3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_________________________。

（4）可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。

已知：

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为0.2 测定的转化率，结果见下图。

图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算985℃时按上述反应分解的平衡常数K=______（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________________________。

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(15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g)  △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂ (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

________

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液________ml,沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为________ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量________g。（用含a的代数式表示）

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)　　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是

A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B.反应②在任何条件下都能自发进行

C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH4，则ΔH4＜ΔH3

D.ΔH＝－320 kJ·mol－1

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)　　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是

A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B.反应②在任何条件下都能自发进行

C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH4，则ΔH4＜ΔH3

D.ΔH＝－320 kJ·mol－1

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　　 ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　　 ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　　 ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是

A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　　　　 ΔH=-196.46kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)　　　 ΔH=-285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于　　 (　　　　 )

A．-319.68 kJ·mol-1　 　　 B．-417.91kJ·mol-1

C．+546.69 kJ·mol-1　 　 D．-448.46 kJ·mol-1

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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 ΔH=+64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　 ΔH=-196.46 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 ΔH=-285.84 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A.－319.68 kJ/mol B.－417.91 kJ/mol

C.－448.46 kJ/mol D.＋546.69 kJ/mol

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