用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 ( )
A.-319.68 kJ·mol-1 B.-417.91kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1
高三化学选择题困难题
用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知: Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H= +64.39 kJ•mol﹣1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46 kJ•mol﹣1
H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(l))△H=﹣285.84 kJ•mol﹣1
在 H2SO4 溶液中,Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+(aq)和 H2O(l)的反应热△H 等于( )
A.﹣417.91kJ•mol﹣1 B.﹣319.68 kJ•mol﹣1
C.+546.69 kJ•mol﹣1 D.﹣448.46 kJ•mol﹣1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于( )
A.-417.91 kJ·mol-1 B.-319.68 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 ( )
A.-319.68 kJ·mol-1 B.-417.91kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A.-319.68 kJ/mol B.-417.91 kJ/mol
C.-448.46 kJ/mol D.+546.69 kJ/mol
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A.-319.68 kJ/mol B.-417.91 kJ/mol
C.-448.46 kJ/mol D.+546.69 kJ/mol
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1 D.-448.46 kJ·mol-1
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列说法不正确的是
A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B.反应②在任何条件下都能自发进行
C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4,则ΔH4<ΔH3
D.ΔH=-320 kJ·mol-1
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列说法不正确的是
A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B.反应②在任何条件下都能自发进行
C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4,则ΔH4<ΔH3
D.ΔH=-320 kJ·mol-1
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列说法不正确的是
A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B. 反应②在任何条件下都能自发进行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,则ΔH4<ΔH3
D. ΔH=-320 kJ·mol-1
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15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= +64.39kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O (l)+O2(g) △H= -196.46kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.84kJ·mol-1
下列有关说法错误的是( )
A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为:
Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol-1
C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保
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