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自热食品无需火电，将水倒在发热包上即可加热食物。发热包的主要成分是：铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是
A.生石灰和水反应放出热量
B.发热包用后所得产物的碱性增强
C.发热包用后的产物不环保，冷却后要进行回收处理
D.反应过程中有微小原电池形成，负极反应为：Fe-3e－==Fe3+
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x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2
ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）属于复分解反应的是________（填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是________。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。
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了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化。市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰（CaO），使用时需要将一定量的水加入发热包。
（1）结合化学方程式解释自热米饭的发热原理____。
（2）生石灰属于哪种类别的物质？____。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别并各写出一个相应的化学方程式。_____。
物质类别
化学方程式
（3）生活中生石灰还可以用作食品干燥剂。若选用生石灰做干燥剂，请判断其能否循环利用并说明理由。_____。
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下列过程没有发生化学反应的是
A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用活性炭去除冰箱中的异味
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下列过程没有发生化学反应的是
A. 用活性炭去除冰箱中的异味 B. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
C. 用热碱水清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
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对下列各项事实的判断错误的是
A.近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成
B.屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物
C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”
D.新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒
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化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.石油通过裂解可获得更多的轻质油，特别是汽油
B.生石灰、硅胶、P2O5等均可作食品干燥剂
C.聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分
D.水果运输中常用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
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常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （红褐色固体）。
(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______，该脱氧反应中还原剂是_________。
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是_________（写离子符号）；
②检验溶液丙中Cl−的方法是_____________________________________________。
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）
③写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________；
④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为____________；反应③的化学方程式为______________________________。
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士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末。使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对本产品的两个探究实验。
实验1：向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果见图1。
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末；
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mol氯化钠粉末。
实验2：向加有100 mL水的多个相同的隔热容器中分别加入由0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min 时记录温度升高的幅度，结果见图2。
请回答下列问题：
(1)实验1证实了该反应的反应速率与________有关。
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125 mol时，实验就无需再做的原因是________(填选项字母)。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化
D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入0.060 mol的NaCl，则第15 min 时混合物的温度最接近于________(填字母)。
A．34 ℃ B．42 ℃ C．50 ℃ D．62 ℃
(4)加入铁粉和NaCl能使反应速率加快的原因是_______________。
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下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A. 活性炭 B. 硅胶 C. 铁粉 D. 生石灰
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