过碳酸钠( xNa2CO3• yH2O2),有固体双氧水的俗称,该晶体具有 Na2CO3和H2O2的双重性质, 被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、 医药卫生等领域中,过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题:
(1) 该流程中氯化钠的作用是_____。
(2)“抽滤” 操作如图所示,仪器 a 的名称 ____,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的原因是____。
(3)下列操作或描述错误的是_____________
A.制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解
B.采用热水洗涤可提高除杂效果
C.洗涤时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.为加快干燥速度,产品可在真空干燥器中干燥
(4)为测定过碳酸钠的化学式,某化学兴趣小组准确称取0.3140g 样品溶于水配成待测液,用如图装置进行实验,选出实验正确的操作并排序:(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→_______ →_______ →________ →_________
a.将MnO2转移到待测液中
b.将待测液转移到MnO2 中
c.调整量气管和水准管的液面相平,记录刻度
d.静置一段时间使气体冷却
e.如图在 Y 型管中装入MnO2 和待测液
(5)由(4) 中实验测得产生氧气的体积为36.75mL, 已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mo1-1,则过碳酸钠的化学式为______________。
高二化学实验题困难题
过碳酸钠( xNa2CO3• yH2O2),有固体双氧水的俗称,该晶体具有 Na2CO3和H2O2的双重性质, 被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、 医药卫生等领域中,过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题:
(1) 该流程中氯化钠的作用是_____。
(2)“抽滤” 操作如图所示,仪器 a 的名称 ____,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的原因是____。
(3)下列操作或描述错误的是_____________
A.制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解
B.采用热水洗涤可提高除杂效果
C.洗涤时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.为加快干燥速度,产品可在真空干燥器中干燥
(4)为测定过碳酸钠的化学式,某化学兴趣小组准确称取0.3140g 样品溶于水配成待测液,用如图装置进行实验,选出实验正确的操作并排序:(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→_______ →_______ →________ →_________
a.将MnO2转移到待测液中
b.将待测液转移到MnO2 中
c.调整量气管和水准管的液面相平,记录刻度
d.静置一段时间使气体冷却
e.如图在 Y 型管中装入MnO2 和待测液
(5)由(4) 中实验测得产生氧气的体积为36.75mL, 已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mo1-1,则过碳酸钠的化学式为______________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
(13分)硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成,设计了如下实验,请你参与并完成相关问题的解答。
(1)晶体制备:将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中,然后经浓缩、_______(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。
(2)组成测定:
①准确称取3.540 g晶体,配制成100 mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165 g。
③再准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.040mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
①若室温下BaSO4的Ksp=1.1×l0-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L-1。
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。
③实验时,KMnO4溶液应盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的实验现象是_______________________。
④通过计算可以得出晶体的化学式为_______________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成,设计了如下实验,请你参与并完成相关问题的解答。
(1)晶体制备:将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中,然后经浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。
(2)组成测定:①准确称取3.540 g晶体,配制成100 mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体1.165 g。③再准确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.040mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。
①若室温下BaS04的Ksp=1.1×l0-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L-1。
②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为___________________。
③实验时,KMnO4溶液应盛放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的实验现象是_________________________。
④通过计算可以得出晶体的化学式为____________________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A. 羟基和苯环相互影响使苯酚与苯和醇的化学性质明显不同
B. 苯酚俗称石炭酸,具有微弱的酸性,能与碳酸钠溶液反应
C. 洒落皮肤上的苯酚通常用酒精洗涤
D. 苯酚是红色晶体,70℃以上微溶于水
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
硫酸铜晶体,俗称蓝矾、胆矾,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重如下表。回答下列问题:
温度范围/℃ | 固体质量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
(1)测定蓝矾属于晶体的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的轨道杂化形式是____________;H2O的空间构型是__________________。
(2)将硫酸铜晶体加热到258~680℃生成的物质A,A是__________(化学式);A溶于水配成溶液,加入氨水,观察到的现象是_____________________________________________;最终得到溶液中的含铜元素的离子是_________________(化学式),该离子含有的化学键类型有___________________。
(3)将硫酸铜晶体加热到1000℃以上生成的物质C,在C中的铜的离子的基态电子排布式是____________;
(4)如图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①该温度是_______________。
②铜原子的配位数是_______________。
③已知该晶体的密度为dg·cm-3,则晶胞参数是_________________pm。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生
B.SiO2晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
高二化学选择题简单题查看答案及解析
纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:
(1)过氧化氢中氧元素的化合价是__。
(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__。
(3)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在该反应中,H2O2被__(填“氧化”或“还原”);酸性高锰酸钾溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液,__即滴定到达终点。
③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
则试样中过氧化氢的浓度为___mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中红色消失。关于褪色原因:甲同学认为H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使红色消失;乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确:__。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(4分)某同学为探究碳酸钠的性质,进行了如下实验,请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量,然后配制该溶液,要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、________、________。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH,pH>7,说明Na2CO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);用试管取少量所配溶液,向溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,再用酒精灯加热,溶液的颜色变深,说明升高温度,对Na2CO3的水解有________作用。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是( )
A. 是否是具有规则几何外形的固体
B. 物理性质是否有各向异性
C. 是否是具有美观对称的外形
D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
高二化学单选题简单题查看答案及解析