对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表：
| 组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列说法正确的是
A.0～10min内，CH4的降解速率①>②
B.40min时，表格中T2对应的数据为0.18
C.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
D.①中，0～20min内NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
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对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
| 组别 | 温度 | n/mol时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①＞②
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对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
| 组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②
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利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是
A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B.由实验数据可知温度T1＜T2
C.40min时，表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
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利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是
A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B.由实验数据可知温度T1＜T2
C.40min时，表格中M对应的数据为0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
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利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
| 组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.由实验数据可知温度 T 1＜T2
B.组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1
C.40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
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利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g) ⇌ N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
| 组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
A.由实验数据可知温度 T 1＜T2
B.组别①中 0 ~20 min 内，NO2 降解速率为0.0125 mol•L-1•min-1
C.40 min 时，表格中 M 对应的数据为 0.18
D.该反应只有在高温下才能自发进行
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工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n（N2） | 0[ | 0.20 | 0.35 | 0.40 | 0.40 |
| T2 | n（N2） | 0 | 0.25 | … | 0.30 | 0.30 |
A．T1温度下，CH4的平衡转化率为50%
B．T1＜T2
C．a＜0
D．T2时反应的平衡常数大于T1时反应的平衡常数
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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
| T2 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
下列说法正确的是（ ）
A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B. T2时，CH4的平衡转化率为35%
C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H
D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2
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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
| 温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
| T2 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
下列说法正确的是（ ）
A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B. T2时，CH4的平衡转化率为35%
C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H
D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2
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已知： 2NO2（g）+ CH4（g）
N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=
] ；下列说法不正确的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
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