课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
高一化学原理综合题简单题
课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4mol·L-1盐酸、500mLamol·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
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高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如
下四个实验，你认为结论正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．大理石和盐酸反应制取CO2，增加大理石的用量可加快反应速率
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某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。
(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。
(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，
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某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。
(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。
(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，
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某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 | T/K | 催化剂的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和________探究温度对该反应速率的影响； c. 实验①和________探究催化剂对该反应速率的影响。 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 | 溶液褪色所需时间 t / min | ||
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| ① | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
| ② | 6.0 | 7.0 | 7.0 |
① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为________（忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行________（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法：________。
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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。
该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
| Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
| Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：
。
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某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：
Ⅰ.原电池原理判断金属的活泼性
(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，根据他的判断，两个装置中的Al是________极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的判断正确的是__________
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(2)乙同学设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化曲线，则图中0~t1阶段，负极材料是______，正极的电极反应式是____________，t1后，外电路中电流方向发生改变，其原因是___________
Ⅱ.原电池原理改变化学反应速率
(3)丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________。
(4)丁同学进一步研究硫酸铜用量的多少对反应速率的具体影响，设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
| A | B | C | D | E | F | |
| 4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
则实验中V1＝________，V6＝________，V9＝________；实验中有的需要加入一定体积的水，其作用是_________；实验结果发现：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________。
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我校化学兴趣小组选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
Ⅰ．甲同学分别用相同质量和大小的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
| 实验编号 | 盐酸的质量分数/% | 反应温度/℃ | 铝丝消失的时间 |
| ① | 3 | 20 | 500 |
| ② | 6 | 20 | 300 |
| ③ | 6 | 30 | 80 |
(1)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______。
(2)如果把实验②中温度提高至25℃，请你推出铝丝消失时间(用
表示)的取值范围______：
(3)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出________方法来衡量该反应的快慢。
Ⅱ．乙同学在200mL稀盐酸中加入适量的铝粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol·L-1·min-1。
(2)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最小_，原因是__。
(3)哪一时间段的反应速率最大__，原因是_______。
Ⅲ．丙同学将稀盐酸换成稀硫酸进行实验，发现铝丝与稀硫酸反应现象不明显。
他提出假设：
的存在减慢了Al与H+的反应速率。
请你设计实验验证他的假设______。
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用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。
（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。
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